Question

黄铜是铜、锌合金．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.4g（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）．
计算：（1）黄铜样品中锌的质量．
      （2）黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析：根据铜不能与硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应生成氢气，而后利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数

解答：解：（1）设产生0.4g氢气消耗Zn的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

解得x=13g
（2）依据锌的质量是13g，所以铜的质量分数为：

20g-13g

20g

×100%=35%；
答：（1）黄铜样品中锌的质量为13g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数35%；

点评：本题考查了根据化学方程式的简单计算，解题时主要利用生成物和反应物的质量关系解题即可；