题目内容
（2012?福建）黄铜是铜、锌合金．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．计算：
（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）黄铜样品中铜的质量分数．
（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）黄铜样品中铜的质量分数．
分析：铜、锌合金中，只有锌能和稀硫酸反应生成氢气，可以根据化学方程式求出反应物锌的质量，同时进一步求出铜的质量分数．
解答：解：（1）解：设黄铜样品中锌的质量为x．
Zn+H2 SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2 g
═
X=6.5 g，
答：黄铜样品中锌的质量为6.5 g．
（2）黄铜样品中铜的质量为：20g-6.5 g=13.5g，
黄铜样品中铜的质量分数为：
×100%=67.5%，
答：黄铜样品铜的质量分数为67.5%．
Zn+H2 SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2 g
| 65 |
| 2 |
| X |
| 0.2g |
X=6.5 g，
答：黄铜样品中锌的质量为6.5 g．
（2）黄铜样品中铜的质量为：20g-6.5 g=13.5g，
黄铜样品中铜的质量分数为：
| 13.5g |
| 20g |
答：黄铜样品铜的质量分数为67.5%．
点评：解答本题的关键是要正确地书写化学方程式，特别是要遵循质量守恒定律即配平要做好．
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（2012?黑龙江）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．