题目内容
【题目】某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作③的名称是_____。
（2）操作④过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（选填一种原因）
（4）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）：
①向溶液I中加入过量NaOH溶液的目的是_____（用化学方程式表示）。
②溶液Ⅱ中含有的离子有_____（填离子符号）。
③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
【答案】过滤 蒸发皿中出现较多量晶体 氯化钠不纯 2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓ Na+、Cl﹣ 大于
【解析】
（1）操作③是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作，故填：过滤；
（2）操作④是蒸发结晶，此过程中，待蒸发皿中出现较多量晶体时，即停止加热，利用余热将滤液蒸干，故填：蒸发皿中出现较多量晶体；
（3）氯化钠固体不纯时，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶液的溶质质量分数偏小；量取水时仰视读数，会导致量取的水偏多，从而导致溶液的溶质质量分数偏小等，故填：氯化钠不纯；
（4）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故填：2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓；
②由于加入的氢氧化钠溶液过量，所以加入足量的盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此溶液Ⅱ中含有氯化钠，其中的离子是钠离子与氯离子，故填：Na+、Cl﹣；
③若实验过程中不考虑损耗，由于反应生成了氯化钠，因此最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。故填：大于。
