题目内容
【题目】某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究:
(1)操作③的名称是_____。
(2)操作④过程中,待_____时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 5%的氯化钠溶液。经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有_____(选填一种原因)
(4)粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质,为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理(假定可溶性杂质只有MgCl2一种):
①向溶液I中加入过量NaOH溶液的目的是_____(用化学方程式表示)。
②溶液Ⅱ中含有的离子有_____(填离子符号)。
③若不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质量将_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。
【答案】过滤 蒸发皿中出现较多量晶体 氯化钠不纯 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ Na+、Cl﹣ 大于
【解析】
(1)操作③是分离难溶性固体与液体的方法,是过滤操作,故填:过滤;
(2)操作④是蒸发结晶,此过程中,待蒸发皿中出现较多量晶体时,即停止加热,利用余热将滤液蒸干,故填:蒸发皿中出现较多量晶体;
(3)氯化钠固体不纯时,会导致氯化钠质量偏小,从而导致溶液的溶质质量分数偏小;量取水时仰视读数,会导致量取的水偏多,从而导致溶液的溶质质量分数偏小等,故填:氯化钠不纯;
(4)①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;故填:2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓;
②由于加入的氢氧化钠溶液过量,所以加入足量的盐酸后,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,因此溶液Ⅱ中含有氯化钠,其中的离子是钠离子与氯离子,故填:Na+、Cl﹣;
③若实验过程中不考虑损耗,由于反应生成了氯化钠,因此最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。故填:大于。
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