Question

如图甲是浓硫酸试剂瓶标签的部分内容：

（1）用该浓硫酸配制200g 19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量为

 

g．
（2）向20g某氢氧化钠溶液中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量[mH₂SO₄]和混合溶液的PH的变化  关系如图乙所示，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：溶液稀释前后，溶质质量不变；
根据稀硫酸的质量、质量分数可以计算氢氧化钠的质量，进一步可以计算氢氧化钠溶液的质量分数．

解答：解：（1）设需要浓硫酸的质量为x，
x×98%=200g×19.6%，
x=40g，
故填：40；
（2）由图中信息可知，当加入20g稀硫酸时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，设氢氧化钠的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
 80    98
 y   20g×19.6%

80

y

=

98

20g×19.6%

，
y=3.2g，
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

3.2g

20g

×100%=16%，
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．