题目内容

【题目】已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种,某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分,进行如下探究:

查阅资料:

①氨气水溶液呈碱性

②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂;浓硫酸能吸收氨气,不能吸收二氧化碳;碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物,不与氨气反应。

(设计实验)兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量);

依次连接A、C、D装置,点燃A处的酒精灯,将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后,通过观察到__________现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3 NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是_____

(拓展探究)为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3NH4HCO3的质量比,同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品,利用图提供的实验装置,设计并进行了如下两组实验:

序号

实验操作

测得数据

实验1

将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中,将A装置依次连接B、C装置,充分加热至膨松剂完全反应

装置C增重1.98g

实验2

将另一份膨松剂样品加人A装置试管中,将A装置依次连接C、B装置,充分加热至膨松剂完全反应

装置B增重0.34g

基于以上实验数据分析,该品牌膨松剂中 NaHCO3 NH4HCO3的质量比是_____

(实验反思)小明认为以上拓展探究实验存在一定误差,导致误差的原因是_____(答一条即可)。

【答案】 试管中有剩余固体 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 吸收二氧化碳和水蒸气 210:79 生成的气体不能被吸收剂完全吸收等

【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳,氨气和水反应生成氨水,氨水显碱性,能使石蕊试液变蓝色。【设计实验】依次连接A、C、D装置,点燃A处的酒精灯,将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后,观察到试管中有剩余固体,说明样品中含有碳酸氢钠,湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明样品中含有碳酸氢铵;其中装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气。【拓展探究】装置C增重1.98g,说明反应生成了1.98g二氧化碳,装置B增重0.34g,说明反应生成了0.34g氨气,设碳酸氢铵质量为x,反应生成二氧化碳质量为y。

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

79 17 44

x 0.34g y

x=1.58g

y=0.88g

设碳酸氢钠质量为z,碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为1.98g﹣0.88g=1.1g

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

168 44

z 1.1g

z=4.2g

该品牌膨松剂中 NaHCO3 NH4HCO3的质量比是:4.2g:1.58g=210:79;【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差,导致误差的原因是生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。

练习册系列答案
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【题目】阅读下面科普短文。

SO2是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。SO2是大气主要污染物之一,是形成酸雨的主要物质。据统计, 我国大气中93.9%SO2 来自煤炭燃烧。1998年我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施,对SO2排放总量进行控制。

控制SO2污染的方法有:燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫( 即烟气脱硫)。烟气脱硫技术, 是当前应用最广、效率最高的实用脱硫技术。

烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂(如水或碱性溶液)洗涤含SO2的烟气,脱除烟气中的SO2。干法烟气脱硫, 是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气, 使烟气中的SO2被吸收。

实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎,使其颗粒大小均匀,取30.5 g煤粉,其中2份分别添加0.1g 碳酸钙、0.1g碱石灰(CaONaOH)作为吸收剂,混合均匀后,在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。

湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高, 稳定;缺点是能耗高,易造成二次污染, 并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低,工艺过程简单, 无污水、无酸处理问题等。

依据文章内容,回答下列问题:

(1)大气中的SO2主要来自___________

(2)SO2的物理性质有______(答出一条即可)。

(3)干法烟气脱硫所使用的吸收剂碱石灰属于_________(纯净物混合物”)。

(4)实验室模拟干法烟气脱硫时,采用科学的实验研究方法是______(写出一种方法即可)。

(5)下列说法不正确的是_____(填字母序号)。

A.控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决

B.干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊

C.煤中加入不同吸收剂,对烟气中SO2的吸收效果不同

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