题目内容
【题目】实验室常用下列装置制取气体,根据所学知识回答下列问题:
(1)实验室用 A、B 装置都可以制取氧气,用 A 装置制取氧气的文字表达式是:_______;
B 装置除了能制取氧气还可以用来制取_____(填写气体名称),写出制取该气体的文字表达式_______;
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气,选 C 做气体发生装置,其优点 是_______.
(3)为了收集到纯净的氧气,应该选择_________装置(填序号)收集,当_________开始收集,判 断收集满的现象是_______
(4)汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物.实验室收集 NO 只能用排水集气法。据此我们推测出认为NO 具有的性质是_________。为测定一氧化氮气体体积,应选用如图装置_______(填编号).
(5)选择气体的发生装置时,应该考虑的因素有:_______.甲烷是最简单的有机物类的气体,实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得.实验室制取甲烷应选用的发生装置是_____(填写序号)。
【答案】氯酸钾氯化钾 + 氧气 二氧化碳 碳酸钙 + 稀盐酸→氯化钙 + 水 + 二氧化碳 控制反应速率,节约药品。 排水法 导管口有气泡连续均匀冒出 有气泡从集气瓶口向外冒出 NO不溶于水 丙 反应物的状态和反应条件 A
【解析】
(1)A装置适用于固体受热生成气体,并且A装置试管口没有放棉花,所以使用A装置制取氧气的反应是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,故反应的文字表达式写为:氯酸钾氯化钾 + 氧气;
B装置是固液常温发生装置,除用来制取氧气外,还能用于实验室制取二氧化碳,故填二氧化碳;
实验室用碳酸钙和盐酸反应来制取二氧化碳,故反应的文字表达式写为:碳酸钙 + 稀盐酸→氯化钙 + 水 + 二氧化碳。
(2)用C装置做气体发生装置,可通过注射器控制液体的滴加来控制反应速率,并能节约药品,故填控制反应速率,节约药品。
(3)如果收集纯净的气体,可选择排水法来收集,故填排水法;
用排水法收集气体时,导管口刚出气泡不收集,当导管口有气泡连续均匀冒出时,开始收集气体,故填导管口有气泡连续均匀冒出;
用排水法收集气体时,当观察到有气泡从集气瓶口向外冒出时表明气体已经集满,故填有气泡从集气瓶口向外冒出。
(4)收集 NO 只能用排水集气法说明NO不溶于水,故填NO不溶于水;
装置中一氧化氮应该从短管进入,水从长管导出进入量筒,故选丙。
(5)选择气体的发生装置时,应该考虑的因素是反应物的状态和反应条件,故填反应物的状态和反应条件;
实验室制取甲烷是固体受热反应,所以发生装置应该选用固体受热发生装置,故选A。
【题目】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现,铁丝在氧气中燃烧没有火焰,而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰,该小组进行如下的探究:
(1)写出铁丝燃烧的文字表达式:__________
(2)探究 一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?
点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生如图所示);
由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由_______(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
(3)探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?
(查阅资料)
物质 | 沸点/℃ | 燃烧时的温度/℃ | 是否有火焰 |
石蜡 | 300~550 | 约600 | 有 |
硫 | 444 | 暂无数据 | 有 |
铁 | 2750 | 约1800 | 无 |
钠 | 883 | 约1400 | 待测 |
①通过分析上表的数据,你认为物质燃烧时,什么情况下能产生火焰: ______;
②请推测金属钠在燃烧时________(填“有”或“无”)火焰产生
③表中硫的燃烧时温度是“暂无数据”,你认为合理的是___________(填编号)
A、200 B、300 C、400 D、800
【题目】某化学兴趣小组回收废旧干电池填料中的二氧化锰和氯化铵.
查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水.兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示.
(1)操作 1 的名称是______,该操作中玻璃棒的作用是______.
(2)灼烧滤渣 l 的目的是________.
(3)二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂,下表是他们的有关实验数据,请你回答有关问题:
二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
生成1L氧气所需的时间(s) | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为____时,反应速率最快.分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是____(选填“不变”或“变大”或“变小”).
【题目】某某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ.(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生4mLO2所需时间,实验结果记录如下:
实验序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
(1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1______t2(填“>”“=”“<”)
(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____(填实验序号),合理的结论是__________。
(交流探讨)MnO2属于金属氧化物,其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?
Ⅱ、(探究二)探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
① | A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快,带火星的木条复燃 | Fe2O3_____(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解 | |
② | 将B试管中的混合物过滤,把滤渣烘干、_____。 | 固体质量0.2g | Fe2O3质量未变 |
小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂,上述二个实验还不够,还需要再增加一个实验,
a、该实验的目的是:____________
b、请你设计实验证明,简要的写出实验步骤及实验现象:_________。
(得出结论)过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。