题目内容

(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用,电瓶内发生的化学反应是:

PbO2)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O

某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g,电瓶工作时有3105 g的铅参加反应。试计算:

(1)原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。

(2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。

(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到001%)

 

(1)432g ; (2)294g ;(3)1436g

【解析】

试题分析:(1)原来m(溶质)=1200g×36%=432 g…………………………………………………(1

(2)【解析】
设需消耗纯稀硫的质量为x,同时生成水的质量为y。

PbO2 )+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O

196 207 36

x 3105g y

x =294g …………………………………………………(1

y=54g

剩余m(溶质)­=432g294g=138g

剩余m(溶液)=1200g­294g+54g=960g

(3)剩余H2SO4 溶液中溶质的质量分数= x 100% =1438% ……(1

答:需消耗稀硫酸中溶质为294g,此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是1438%。

考点:根据化学方程式的计算、有关溶液的计算

 

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网