题目内容
（6分）把6.5g 锌放入到50g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：
可制得氢气多少克？
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
①0.2g②19. %
【解析】
试题分析：（1）根据题意可知：已知量为锌的质量；未知量为氢气的质量和硫酸溶液的溶质质量分数。解题思路：可根据锌与硫酸、氢气在反应过程中的质量关系进行求解。具体过程如下：
【解析】
设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑
65 98 2
6.5g y x
65：2=6.5g：x
x=0.2g
65：98=6.5g：y
y=9.8g
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数：
×100%=19.6%
答：①可制得氢气0.2g；②硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%
考点：根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
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名师指导一卷通系列答案（9分）根据金属及其化合物的性质和用途，请回答：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 （填字母序号），主要利用了其物理性质中的 性。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炒锅 C．塑料盆
（2）某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了下图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有硝酸锌 ②硝酸锌、硝酸银
③硝酸锌、硝酸铜 ④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【交流讨论】不合理的猜想是 （填序号），理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写下表。
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式及结论 |
取少量固体B，滴加 | 有气泡产生 |
固体B的成分是 |
（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦
炭的作用是燃烧提供能量和 ，
生成铁的化学方程式是 。
