题目内容
（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl。
试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）氯化钙溶液的质量。
（1）53% （2）111g
【解析】
试题分析：根据化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，由于题目中没有确切的已知条件，所以可直接设碳酸钠的质量分数为x，则样品中碳酸钠的质量为20x
【解析】
设氯化钙的质量为a，沉淀CaCO3的质量为b，生成的NaCl质量为c
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
a 20x b c
111：106=a：20x a=1110x/53
106：100=20x：b b=1000x/53
106：117=20x：c c=1170x/53
所以消耗溶质质量分数为10%的氯化钙溶液质量=1110x/53÷10%=11100x/53
故滤液中氯化钠溶液的质量=20g+90g+11100x/53-1000x/53=110g+10100x/53
∴氯化钠的质量分数=(20g-20x+1170x/53)÷(110g+10100x/53)=10%
∴（1）碳酸钠的质量分数为 x=53%
（2）氯化钙溶液的质量=11100x/53=111g
考点：根据化学反应方程式计算
