题目内容
海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
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试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（1）碳酸氢铵的化学式是
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是
（3）过程③中反应的化学方程式是
分析：Ⅰ．（1）根据置换反应的定义回答．
（2）根据金属活动性顺序的应用，以及非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律的信息回答．
Ⅱ．（1）根据碳酸氢铵的名称及书写化学式的方法回答．
（2）根据复分解反应的条件回答．
（3）根据“将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水”的信息回答．
（2）根据金属活动性顺序的应用，以及非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律的信息回答．
Ⅱ．（1）根据碳酸氢铵的名称及书写化学式的方法回答．
（2）根据复分解反应的条件回答．
（3）根据“将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水”的信息回答．
解答：解：Ⅰ．（1）根据化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2知，反应是一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，符合置换反应的定义，所以其反应类型不置换反应．
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，即在非金属活动性顺序中，位于前面的非金属能把位于后面的非金属从它的盐溶液中置换出来，由于Cl2+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr2+I2，所以Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2．
Ⅱ．（1）根据碳酸氢铵的名称，它由铵根和碳酸氢根组成，铵根显正一价，碳酸氢根显负一价，根据正价在前，负价在后，化合物中元素化合价的代数和为0，化学式应为：NH4HCO3．
（2）根据复分解反应的条件：生成物中有沉淀或水或气体，由上表可看出在同温度下碳酸氢铵的溶解度小，能以不溶物的形式存在，相当于沉淀，所以过程②中能发生反应的原因是在同温度下碳酸氢铵的溶解度小．
（3）根据“将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水”的信息可得，反应物为碳酸氢钠，生成物为碳酸钠、水、二氧化碳，条件为加热，所以方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O．
故答案为：Ⅰ．（1）置换反应；
（2）Cl2＞Br2＞I2；
Ⅱ．（1）NH4HCO3；
（2）在同温度下碳酸氢铵的溶解度小；
（3）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，即在非金属活动性顺序中，位于前面的非金属能把位于后面的非金属从它的盐溶液中置换出来，由于Cl2+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr2+I2，所以Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2．
Ⅱ．（1）根据碳酸氢铵的名称，它由铵根和碳酸氢根组成，铵根显正一价，碳酸氢根显负一价，根据正价在前，负价在后，化合物中元素化合价的代数和为0，化学式应为：NH4HCO3．
（2）根据复分解反应的条件：生成物中有沉淀或水或气体，由上表可看出在同温度下碳酸氢铵的溶解度小，能以不溶物的形式存在，相当于沉淀，所以过程②中能发生反应的原因是在同温度下碳酸氢铵的溶解度小．
（3）根据“将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水”的信息可得，反应物为碳酸氢钠，生成物为碳酸钠、水、二氧化碳，条件为加热，所以方程式为：2NaHCO3
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故答案为：Ⅰ．（1）置换反应；
（2）Cl2＞Br2＞I2；
Ⅱ．（1）NH4HCO3；
（2）在同温度下碳酸氢铵的溶解度小；
（3）2NaHCO3
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点评：学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学的重要应用之一，是考查重点，常涉及有关化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．
练习册系列答案
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海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．Ⅰ．海水制溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是 ．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（3）过程①中发生反应的化学方程式 ，该反应类型 ．
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是 ，过程②发生的化学方程式 该反应的类型为 ．
（5）过程③中反应的化学方程式是 ．
试回答：（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）过程①中发生反应的化学方程式
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是
（5）过程③中反应的化学方程式是
