题目内容
海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．Ⅰ．海水制溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）过程①中发生反应的化学方程式
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是
（5）过程③中反应的化学方程式是
分析：（1）根据置换反应的定义回答．
（2）根据非金属活动性强弱与置换反应能否发生的关系回答．
（3）根据氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵的性质及化合反应的定义回答．
（4）根据复分解反应的定义和条件回答．
（5）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳的性质回答．
（2）根据非金属活动性强弱与置换反应能否发生的关系回答．
（3）根据氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵的性质及化合反应的定义回答．
（4）根据复分解反应的定义和条件回答．
（5）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳的性质回答．
解答：解：（1）置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物的反应，反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2符合定义．
（2）非金属性强的单质能把非金属性弱的非金属从它的化合物中置换出来，根据反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr+I2，可知非金属性是C12＞Br2＞I2．
（3）氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液，反应方程式为NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，上述反应由三种物质生成了一种物质，属于化合反应．
（4）复分解反应发生的条件是生成气体或生成沉淀或生成水，NaCl与NH4HCO3混合后不会生成气体和水，但常温下，NaHCO3的溶解度比NH4C1、碳酸氢铵、氯化钠的溶解度小，故混合后可析出NaHCO3，相当于生成沉淀，所以可发生反应NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl符合复分解 反应的定义．
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）置换反应；（2）C12＞Br2＞I2；（3）NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；化合反应；（4）常温下，NaHCO3的溶解度比NH4C1的溶解度小；NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl；复分解反应；（5）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）非金属性强的单质能把非金属性弱的非金属从它的化合物中置换出来，根据反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr+I2，可知非金属性是C12＞Br2＞I2．
（3）氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液，反应方程式为NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，上述反应由三种物质生成了一种物质，属于化合反应．
（4）复分解反应发生的条件是生成气体或生成沉淀或生成水，NaCl与NH4HCO3混合后不会生成气体和水，但常温下，NaHCO3的溶解度比NH4C1、碳酸氢铵、氯化钠的溶解度小，故混合后可析出NaHCO3，相当于生成沉淀，所以可发生反应NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl符合复分解 反应的定义．
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3
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故答案为：（1）置换反应；（2）C12＞Br2＞I2；（3）NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；化合反应；（4）常温下，NaHCO3的溶解度比NH4C1的溶解度小；NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl；复分解反应；（5）2NaHCO3
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点评：本题以海洋资源的利用和联合制碱法为背景材料，主要考查置换反应、复分解反应、化合反应、非金属活动性顺序、碳酸氢钠的溶解度、联合制碱法的相关反应方程式等知识，了解反应类型的定义，理解非金属活动性与置换反应能否发生的关系，掌握相关物质的化学性质，问题可迎刃而解．
练习册系列答案
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海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是 ，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是 ．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是 ．
（3）过程③中反应的化学方程式是 ．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
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试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（1）碳酸氢铵的化学式是
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是
（3）过程③中反应的化学方程式是
