题目内容
【题目】在学习“燃烧与灭火”的课堂上,老师做了一个有趣的实验:将一根铜丝绕成线圈,罩在蜡烛火焰上(如图所示),观察到火焰立即熄灭。
(1)探究一:蜡烛熄灭的原因。
猜想与假设: a.铜线圈隔离了可燃物:
b.铜线圈隔绝了空气;
c.铜线圈吸热,降温至蜡烛着火点以下。
讨论与交流:经观察分析同学们否定了猜想a和b,理由是_____。
设计并进行如下实验:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将铜圈加热后_____ | _____ | 猜想c正确 |
(2)探究二:经过多次上述实验,大家发现铜丝表面变黑,黑色物质是什么呢?
猜想与假设:①炭黑;②_____; ③炭黑和氧化铜。
讨论交流:铜丝表面产生炭黑的原因是_____。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少许黑色固体至试管中,_____ | _____ | 猜想③正确 |
【答案】铜圈无法隔绝可燃物和氧气 罩在蜡烛火焰上 蜡烛正常燃烧 氧化铜 蜡烛不完全燃烧 加入足量稀硫酸 溶液变蓝,固体部分溶解
【解析】
(1)同学们否定了猜想a和b,理由是铜圈无法隔绝可燃物和氧气。
故填:铜圈无法隔绝可燃物和氧气。
将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上,蜡烛正常燃烧,说明猜想c正确,实验过程如下所示:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上 | 蜡烛正常燃烧 | 猜想c正确 |
故填:罩在蜡烛火焰上;蜡烛正常燃烧;
(2)猜想与假设:铜在空气中加热生成黑色的氧化铜,故猜想为:①炭黑;②氧化铜;③炭黑和氧化铜。
铜丝表面产生发炭黑的原因是蜡烛不完全燃烧产生炭黑。
故填:氧化铜;蜡烛不完全燃烧产生炭黑。
取少许黑色固体至试管中,加入足量稀硫酸,固体部分溶解,是因为炭黑不能和稀硫酸反应,溶液由无色变蓝色,是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水,实验过程如下所示:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少许黑色固体至试管中,加入足量稀硫酸 | 溶液变蓝,固体部分溶解 | 猜想③正确 |
故填:加入足量稀硫酸;溶液变蓝,固体部分溶解。
【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题:
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 |
(1)依据上表数据,绘制出“m”和“n”两条溶解度曲线如图1,其中表示KCl溶解度曲线的是________。
(2)20 °C时,向10 g水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到x;再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到y;继续升温至50 °C得到z;则x、y、z中为饱和溶液的是_____________,z 的溶液质量为_____________ g。
(3)如图2所示,20°C时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放人盛水的烧杯中,向烧杯内的水中加人某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________________(填字母)。
A氢氧化钠固体
B生石灰固体
C冰块
D硝酸铵固体