题目内容
Y型管是实验改进时经常使用的仪器．
（1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件．已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是 ．
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入 ．
（2）用图2所示装置可以研究二氧化碳的相关性质．
①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．Y型管II中的现象是 ．
②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度．修改方法是 ．
（1）①白磷燃烧，红磷不燃烧；②白磷和80℃热水（合理均可）；（2）①湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色；②分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条（合理均可）．
解析试题分析：（1）①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，烧杯内的水是80℃热水，且都与氧气接触，所以白磷达到着火点，且与空气接触，所以能燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故红磷不燃烧；②可燃物燃烧还须与空气或氧气接触，故可在a处加入白磷和80℃热水，与另一侧白磷作对比进行探究；（2）①二氧化碳可与湿润的石蕊滤纸条中的水发生反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，而二氧化碳不能使石蕊变红；②要证明二氧化碳密度比空气大，且不改变装置，可分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条进行实验，可观察到Y型管管口的滤纸条后变红，底部的先变红，从而说明二氧化碳的密度比空气大；
考点：燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质．
膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】
①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑．
②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气．
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应．
实验I：探究膨松剂的成分
按如图1所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）．
（1）实验记录
| 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
| ① | 检查装置的气密性． 向装置中加入药品． 关闭K1，打开K2 | | 装置的气密性良好． |
| ② | 点燃酒精灯． 打开K1，关闭K2． | 试管中白色固体减少， | 有二氧化碳生成，A中反应的化学方程式为 ． |
| ③ | 打开K2，关闭K1． | 无色酚酞试液变红 | 有氨气生成． |
| ④ | 继续充分加热． | 试管中仍有固体 | |
（2）得出结论：该膨松剂的成分为 ．
实验II：探究膨松剂受热产生气体的量
（1）测定二氧化碳的质量：如图2所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．
将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量．加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是 ；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收．
（2）测定氨气的质量：调整图2装置的连接顺序为 ．另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量．
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好．
【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(Mn02，)能改变化学反应速率。到底Mn02是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
【小组讨论】：小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；
小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；
小峰同学观点：化学反应速率与 有关。
【设计实验】：为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：
（1）请你写出实验中所发生的化学反应方程式 ；
（2）____实验证明小明的观点是正确的，_______实验证明小红的观点是正确的。
| A．①和② | B．②和③ | C．③和④ | D．①和④E.②和⑤ |
（4）加入Mn02后，H202分解的速率大大提高，为了证明Mn02是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可通过 (填操作名称)将其分离出来称量，同时还应检验其 没有改变。
