Question

【题目】将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中恰好完全反应.得到氯化钠溶液150g. 试计算

（1）原混合物中碳酸钠的质量______.

（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液,需加水多少克______.

Answer 1

【答案】8.8g 300g

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：33.8g+125g-150g=8.8g。

生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x；生成氯化钠的质量为y，

解得：x=21.2g y=23.4g

（2）由于溶液稀释前后溶质的质量不变，溶液中溶质的质量=23.4g+（33.8g-21.2g）=36g；则设需加水的质量是z，则得36g=（150g+z）×8%，z=300g

答：（1）原混合物中碳酸钠质量为21.2克；

（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水300克。