题目内容

【题目】下图是教材中验证质量守恒的定律的实验,请回答相关问题:

(1)实验一,先将胶塞上的玻璃管末端加热至红热,再接触瓶内红磷,其目的是________

(2)实验二,铁与硫酸铜(CuSO4)溶液作用生成硫酸亚铁(FeSO4)和铜,写出该反应的化学方程式 ________

(3)实验三,碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X,其中X的化学式为________,这个反应后烧杯中物质的质量减少的原因是________

(4)为了验证质量守恒定律,在选择化学反应和装置时应注意的问题是________

【答案】点燃红磷Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2O由于装置未密封,导致生成的二氧化碳逸散到空气中如用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时,装置应密封

【解析】

(1)实验一中先将胶塞上的玻璃管末端加热至红热,再接触瓶内红磷,是为了在锥形瓶内引燃红磷。(2)铁的金属活动性比铜的强,能将铜从其盐溶液中置换出来,二者反应的化学方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。(3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后各元素原子的总数不变。反应前各元素原子数为Na:2,C:1,O:3,H:2,Cl:2,反应后为Na:2,C:1,O:2,H:0,Cl:2,比反应前少2个氢原子,1个氧原子,故X的化学式为H2O。因为该反应装置未密封,导致生成的二氧化碳气体逸出到空气中,未能称量,所以反应后烧杯中物质的质量减少。(4)根据实验三可知,在使用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时,装置应密封,防止气体逸出,导致称量的结果不准确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。

(人体中的钙)

(1)人体缺钙不会导致_____(填字母,下同)。

A.佝偻病 B.侏儒症 C.骨质疏松

(2)人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙[Ca10(PO46(OH)2]形式存在,其中磷元素化合价为_____

(单质钙)

提出问题:钙的化合物很多,为什么我们很少提起单质钙呢?

思考猜想:钙的化学性质活泼。

实验验证一:如图1所示

查阅资料:在一个化学反应中,有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。

(3)实验结论:①写出钙与水反应的化学方程式_____

②该反应_____(填“吸收”或“放出”)热量。

(干燥剂中的钙)

提出问题:一包生石灰干燥剂,使用一段时间后可能有哪些固体?

猜想假设:固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。

实验验证二:

(4)取固体样品加入水中,若温度明显升高,则含有_____;滴加酚酞后液体变红;继续加足量稀盐酸,如观察到_____,则固体中含有碳酸钙。

(5)小明认为无法判断是否含有氢氧化钙,理由是_____

(6)为了进一步确定固体样品的成分及质量,实验小组利用如图2所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。

查阅资料:氢氧化钙加热至580℃、碳酸钙加热至825℃分别分解生成两种氧化物。

①实验前首先要_____,再装入药品。

②装置E的作用是_____

③控温电加热器使装置B中反应完全,再通一段时间空气,测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g,将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解,蒸发所得固体(不含水)增重36.0g,求原固体样品中各成分的质量__________。(请写出计算过程)

【题目】某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中,发现反应的速率很慢,产生的气泡很少。为此,他们进行了如下探究:

(猜想与假设)

①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。

(进行实验)

根据图甲进行如下实验。

实验1:用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验,压强变化如乙图1。

实验2:用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验,压强变化如乙图2。

(解释与结论)

(1)过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_______________

(2)实验1得到的结论是___________________________。实验2的目的是_________

欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论,需要对比____________。(简要的写出实验设想)

(3)小组同学通过互联网得知:多种物质能催化过氧化氢的分解。

(实验探究)

实验证明,CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解,CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、SO42﹣ ),稀硫酸中含有三种粒子(H2O、H+、SO42﹣ )为了进一步探究CuSO4,溶液中哪种粒子能起催化作用,小组同学作了以下分析和设计。

①小组同学认为最不可能的是H2O,他们的理由是____________

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小组同学设计了如下实验,完成探究活动。

实验步骤

实验现象

结论

a 取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液,然后加入2﹣3滴稀硫酸

溶液几乎没有

气泡放出

验证明,起催化作用的是______

b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液,然后加入2﹣3滴硫酸铜溶液

溶液中有大量气泡放出

(反思与评价)

(4)小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中,发现反应的速度很慢,产生的气泡很少的原因可能是___________________

(5)利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响,是否合理?_____。理由是________

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