题目内容
【题目】实验课上，同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。为证明石灰石已分解，甲、乙两位同学分别设计方案如下：
（1）甲同学按图1所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式：_____。
（2）乙同学按图2所示进行试验，观察到B中液体变_____色，A实验的作用是_____。
（3）大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因：_____。
【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 红 对照 煤气灯的燃料的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解
【解析】
（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能观察到澄清石灰水变浑浊。故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以能观察到B中液体变为红色。A实验的作用是与B实验形成对照。故答案为：红、对照；
（3）煤气灯的主要成分是一氧化碳，而一氧化碳燃烧能产生二氧化碳，也能是澄清的石灰水变浑浊。所以，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体不一定来自于石灰石的分解，也可能来自于一氧化碳的燃烧。故答案为：煤气灯的燃料的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解。
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