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24、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料,也是重要的化工产品.如图是实验室桌面上的五个试剂瓶内分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,
看到C瓶的瓶口冒白雾,D瓶的瓶口无现象
,说明C瓶内的是
浓盐酸
(填名称),D瓶内的是浓硫酸.
(2)小顾同学想利用D瓶内98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸,他应取浓硫酸
20
g.如图是小顾同学的配制方法,请指出他的两处错误:①
将水倒入浓硫酸中
.②
没有用玻璃棒搅拌


(3)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.

注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.根据框图,回答下列问题.
[1]写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
NaOH
;可燃性单质气体M:
H2

[2]框图中的①反应所属的反应类型是
复分解反应
;操作N是
蒸发

[3]请写出物质转化的化学方程式A瓶内的物质→B瓶内的物质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
分析:(1)根据酸的性质可知,浓硝酸见光易分解,则应保存在棕色试剂瓶,利用浓盐酸易挥发,而浓硫酸不挥发来区分.
(2)利用稀释前后硫酸的质量不变来计算,在稀释时应注意使产生的热量及时散失.
(3)根据框图中的反应和利用元素守恒的方法来确定物质及相关的问题.
解答:解:(1)因浓硝酸易见光分解,浓盐酸易挥发.
故答案为:浓硝酸;看到C瓶的瓶口冒白雾,D瓶的瓶口无现象(写冒白烟错误);浓盐酸.
(2)用98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸,设浓硫酸的质量为X克,则X×98%=196×10%,解得X═20,稀释时应将密度大的倒入到密度小的液体中易混合均匀,并用玻璃棒搅拌及时散热.
故答案为:20;将水倒入浓硫酸中;没有用玻璃棒搅拌(写没有用玻璃棒、没有用玻璃棒引流错误).
(3)根据反应②知B为碳酸钠,C中是盐酸,则M为氢气,根据氯化钠和水通电发生的反应,则A为NaOH的溶液,将溶液蒸发可得到固体物质NaOH,则A中的物质为NaOH,反应①是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物,则属于复分解反应,A瓶内的物质→B瓶内的物质,可与二氧化碳或碳酸氢钠反应得到,
故答案为:[1]NaOH;H2
[2]复分解反应;蒸发
[3]2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(或NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O)
点评:本题考查知识点多,利用的方法是常用的方法,通过本题应掌握物质的区分和转化,能根据稀释过程来计算等.
练习册系列答案
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29、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
看到C瓶的瓶口冒白雾,D瓶的瓶口无现象
,说明C瓶内的是浓盐酸,D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.

注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
Ⅰ.写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
NaOH
.小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):
加入硝酸银,观察是否有白色沉淀,无沉淀,则无氯离子

Ⅱ.框图中的①反应所属的反应类型是
复分解反应
. 请根据下表写出①反应能够发生的理由:
NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小,可以以晶体形式析出

NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:

Ⅲ.请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质:
将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解,NaOH溶于水会放出大量的热

(3)小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g,配制时应注意
稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中,边加边搅拌
(2012?镇江一模)工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,则D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.
注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.
根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
写出下列物质化学式:A瓶内的物质:
NaOH
NaOH

小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品,所以A瓶内的物质中一定含有杂质.请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案(写出操作、现象和结论):
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银,若产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则含有氯化钠

(3)小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究.成分的确定作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示)为了验证①②③猜想,他分别做了下面的实验.A.取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有,肯定猜想
(填序号)是错误的.B.小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.于是认为猜想3成立,请提出你的看法,并说出理由:
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
错误,因为碳酸钠溶液也显碱性
.C.为探究猜想③是正确的,小红设计了如下实验方案:
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
.你若认为小红的这个方案有问题,稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液

(4)过氧化钠(Na2O2)是一种白色固体,这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”,在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中,发现了高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
a.棉花为什么会燃烧呢?小组同学认为棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足
a:
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件.
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢?
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应.
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
            3、浓硫酸具有强吸水性.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
【设计实验】经过讨论后,小组同学设计了如下图2的实验进行探究.
【实验步骤】①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水),并按图2组装整套实验仪器;③用力推动针管的活塞,把稀盐酸注入试管内;④一段时候后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.
注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色;②带火星的小木条复燃;③饱和澄清石灰水变浑浊.
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

(5)现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定:电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
实验反思:
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大,会有二氧化碳残留在装置内,使质量差变小,使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料.实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”.

(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸.他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
(填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到
C瓶的瓶口冒白雾
C瓶的瓶口冒白雾
,说明C瓶内的是浓盐酸,D瓶内的是浓硫酸.
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图.

注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出.根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题.
Ⅰ.写出A、B瓶内物质的化学式:
NaOH
NaOH
Na2CO3
Na2CO3

Ⅱ.框图中的①反应的化学方程式
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
,反应的基本类型是
复分解反应
复分解反应
,框图中的②反应的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
,反应的基本类型是
分解反应
分解反应
,操作N的名称是
蒸发
蒸发

Ⅲ.请选用一种方法鉴别A、B瓶内的物质:
分别从两瓶内取少量固体溶于水,明显放热的为NaOH,否则为Na2CO3
分别从两瓶内取少量固体溶于水,明显放热的为NaOH,否则为Na2CO3
.(要求说出方法,现象和对应的结论.)
(3)小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g,计算说明他应取浓硫酸多少毫升?水多少毫升?(水密度1g/cm3、浓硫酸密度1.84g/cm3)(写出计算过程)

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