题目内容

11．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．加热铜丝时，红色固体会变成黑色
B．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
C．加热“铜绿“时，绿色固体会变成黑色
D．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

分析 A、根据加热铜丝时的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据加热“铜绿“时现象进行分析判断．
D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、加热铜丝时，铜与氧气反应生成氧化铜，会观察到红色固体会变成黑色，故选项说法正确．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．
C、加热铜绿时，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色固体变成黑色，故选项说法正确．
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
故选：AC．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、盐的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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1．铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6克，在灼热条件下通入足量的CO后，得到固体物质16.8克，求混合物中铁粉的质量分数．
2．物质由分子、原子、离子等微观粒子构成．有的物质由分子构成，例如：水由分子构成．有的物质由原子构成，例如铁由原子直接构成．有的物质由离子构成，例如氯化钠由离子构成．
19．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中符合单质-化合物-混合物”顺序排列的是（　　）
A．氖气、金刚石、空气B．一氧化碳、二氧化碳、石灰石
C．氢气、二氧化碳、石灰石D．液氧、水、过氧化氢
6．图为实验室制取二氧化碳及其性质的探究：

（1）写出图中标号仪器的名称：①锥形瓶；②分液漏斗；③烧杯
（2）实验开始前，应先检查装置A的气密性．
（3）实验室用装置A来制取CO2所用的药品是大理石；稀盐酸（填名称）．
（4）若要用装置B鉴定CO2，连接AB，B中应盛放的试剂名称是澄清的石灰水，B中的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（5）收集二氧化碳用向上排空气法（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”），不用其他方法的原因是密度比空气大，能溶于水．
（6）怎样检验集气瓶中的二氧化碳气体己收集满？将带燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明已满．
（7）若用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，连接AC，C中除有少量水外，还应加入的试剂是紫色石蕊试液装置C中观察到的现象是紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为CO2+H20=H2CO3．
（8）装置D中放有燃着的蜡烛如上图所示，连接AD，D中观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的性质有不燃烧，也不支持燃烧；密度大于空气，二氧化碳在生活中可用于灭火．
16．家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉内的反应有相似之处．

（1）煤炉底层发生的反应方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，中层生成的气体主要是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．炼铁高炉中与煤炉中层发生的反应相同的区域是B区（对照图中A、B、C三个区选填）．
（2）写出高炉内铁矿石（主要成分为Fe3O4）生成铁的化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是将玻璃管内空气排干净，防止CO与空气混合遇热爆炸；
实验中产生的尾气能否直接排放，为什么？不能，尾气中含CO，会污染空气．
3．将2.8g生石灰放入47.2g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．5.6%B．7.4%C．lO%D．小于1%
20．我国的某些化学工艺发明很早，对世界文明作出过巨大贡献．下列属于化学工艺的是B
A．指南针B．烧瓷器C．造大运河  D．火药的发明．
1．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组取来石灰石的样品，并用稀盐酸200g，进行了四次实验（每次50g），结果如下：
实验次数1234
加入石灰石样品的质量/g5101520
生成CO2的质量/g1.763.524.4m
（1）由实验数据可推知第三、第四次实验中，石灰石有剩余（即盐酸量不足），则m的值为4.4．若盐酸的量充足，则m的值应为7.04．
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）若取100t石灰石煅烧（杂质不反应）可得含杂质的生石灰多少吨？

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