题目内容
【题目】元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中14号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与_______元素相似，即在常温下具有__________性。
（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数＝该元素原子核外的___________________。
（3）在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号__________。
（4）钠元素与氧元素形成的化合物化学式为_____________。
【答案】非金属 碳（或C） 稳定 电子层数 Al3+ Na2O
【解析】
（1）根据元素周期表中的信息结合元素的名称进行分析；
（2）根据元素周期表进行分析；
（3）根据离子符号的书写分析；
（4）根据钠元素与氧元素形成的化合物是氧化钠结合化学式的书写分析。
（1）从表中可以看出，表中14号元素是硅，属于非金属元素，该元素原子的最外层有4个电子，和碳原子的最外层电子数相同，所以它的化学性质与碳元素相似，即在常温下具有稳定性。
（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同。
（3）在化学反应中，铝原子失去最外层的3个电子带3个单位的正电荷，形成铝离子，铝离子符号为Al3+。
（4）钠元素与氧元素形成的化合物是氧化钠，钠元素显+1价，氧元素显-2价，故氧化钠的化学式为Na2O。
故答案为：（1）非金属；碳；稳定；（2）电子层数；（3）Al3+；（4）Na2O
【题目】南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
（实验探究）
南南同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放于试管中，滴加足量的_____． | 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液． | 固体中一定含有_____， 一定不含Fe2O3． |
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_____，并设计如图2实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是_____．
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_____．写出该过程中的化学方程式_____．
（3）步骤③中反应的化学方程式是_____．
北北同学对滤渣B又进行探究．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取滤渣B于试管中，加入适量 _____ ②生成的气体通入_____ | ①固体减少，_____ ②该溶液变浑浊． | 固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3． |
（实验结论）综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．
（实验拓展）为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是_____．
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变．
Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______________．
【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验．
(1)填写如表．
步骤③现象 | 步骤⑥现象 | 步骤⑦结果 | 结论 |
_____ | _____ | _____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． |
(2)步骤⑥的目的是______________．
(3)写出该反应的文字表达式：__________________。
