Question

【题目】某氯化钾样品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的KCl晶体，设计了如下图所示的实验方案。请回答下列问题：

①写出M溶液中溶质的化学式______。

②Y溶液的作用是什么______?

③滤液II中除氯化钾以外，还含有其它溶质成分，如何检验______？（写出实验步骤和现象）

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 除尽Ca2+和Ba2+或除尽CaCl2、BaCl2和Ba(OH)2 取滤液Ⅱ少许，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红

【解析】

（1）M溶液为氢氧化钡溶液，溶质的化学式为Ba（OH）2；氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

（2）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；

（3）反应后溶液中有氢氧化钾和剩余的碳酸钾以及原有的氯化钾，故滤液II中除氯化钾以外，还含有其它溶质成分，检验的方法为：取滤液Ⅱ少许，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。