题目内容
【题目】）实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是______________；写出反应的化学方程式_______________________。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:____ _____________。
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________________。
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______________（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g
【答案】【实验操作】（2）酸 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
【实验探究Ⅰ】（1）取CaCl2溶于水，测定溶液的pH （3）HCl
【实验探究Ⅱ】（1）剩余固体中有碳酸钙 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）盐酸浓度增大【拓展延伸】（1）碳酸钙与盐酸仍在继续反应 （2）＜
【解析】
试题分析：【实验操作】（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2<7，说明溶液显酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是：将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
【实验探究Ⅰ】（1）通过实验排除了CaCl2的可能性，实验方案直接测定溶液的CaCl2溶液PH：取CaCl2溶于水，测定溶液的pH
（3）甲同学测得CaCl2溶液PH=7，乙同学测得二氧化碳的水溶液pH＞5，故结合它们的实验，可得出的结论是：剩余液中还含有HCl
【实验探究Ⅱ】（1）根据碳酸盐的化学性质，能与酸反应生成二氧化碳气体，故向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生，可得出的结论：剩余固体中有碳酸钙；反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）化学反应速率与反应物的浓度有关，反应物的浓度越大，反应速率就越快，故比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：盐酸浓度增大，导致反应速率加快
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是：碳酸钙与盐酸仍在继续反应
（2）根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中HCl与CO2的质量关系73：44，故100g14.6%的稀盐酸反应生成的CO2的质量是8.8g，但由于二氧化碳能溶于水，故集到的CO2质量＜8.8g
名校课堂系列答案【题目】归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是（ ）
A、性质与用途 | B、化学用语与意义 |
氧气有助燃烧性------------做燃料 熟石灰呈碱性-------改良酸性土壤 一氧化碳有还原性-------用于冶炼金属 | 2H-----------表示2个氢原子 3H2O-------表示3个水分子 AI3+-----表示铝元素的化合价为+3价 |
C、物质的鉴别 | D、物质与微粒的构成 |
软木和硬水-----肥皂水 天然纤维和合成纤维------灼烧 黄金和假黄金（铜锌合金）---观察颜色 | 金属铜-----由铜原子构成 氧气-----由氧分子构成 氯化钠------由Na+和Cl-构成 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列实验方案能够达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别NaOH、Ca(OH)2两种无色溶液 | 溶液中通入CO2 |
B | 鉴别NaCl、CuSO4、KCl 三种白色物质 | 加水溶解 |
C | 除去CO2中的CO | 将混合气体通过NaOH固体 |
D | 除去生石灰中CaCO3 | 向固体中加稀盐酸 |
A. A B. B C. C D. D