题目内容
（2013?历下区一模）某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸．第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重．
第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的现象是
出现蓝色沉淀
出现蓝色沉淀
；随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的现象是蓝色沉淀溶解，得到蓝色的溶液
蓝色沉淀溶解，得到蓝色的溶液
．第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，你能观察到天平指针
保持不变
保持不变
（填“偏左”、“偏右”或“保持不变”）．若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量．
分析：依据氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜的蓝色沉淀，而氢氧化铜能够和硫酸反应生成硫酸铜和水分析反应的现象，根据质量守恒定律的有关知识判断质量的变化，利用方程式的基本计算即可计算出氢氧化钠的质量；
解答：解：第二步：由于氢氧化钠和硫酸铜反应能够生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，而氢氧化铜能够和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以现象分别是：出现蓝色沉淀；蓝色沉淀溶解，得到蓝色的溶液；
第三步：由于反应前后没有物质从实验装置中跑出，所以依据质量守恒定律可知装置的质量不会变化，故天平指针不会偏转；
设反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160
x 40g×20%
=
x=4g
故答案为：出现蓝色沉淀；蓝色沉淀溶解，得到蓝色的溶液；保持不变；参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g；
第三步：由于反应前后没有物质从实验装置中跑出，所以依据质量守恒定律可知装置的质量不会变化，故天平指针不会偏转；
设反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160
x 40g×20%
| 80 |
| x |
| 160 |
| 40g×20% |
x=4g
故答案为：出现蓝色沉淀；蓝色沉淀溶解，得到蓝色的溶液；保持不变；参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g；
点评：本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识和化学方程式的基本计算即可．
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