题目内容

用足量CO还原Cu₂O和Cu的混合物（已知一氧化碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳），测定Cu₂O在混合物中的质量分数．装置如图．
实验中可以测定的数据有：
1．通入硬质玻璃管的CO的体积V
2．Cu₂O和Cu的混合物的质量m₁
3．完全反应后，玻璃管里的铜的质量m₂
4．应前后广口瓶增重的质量m₃（不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响）
请回答：
（1）CO还原Cu₂O的化学方程式是______．
（2）要计算Cu₂O在混合物中的质量分数，最少需要测定上述数据中的______个数据．用你选用的数据，列出Cu₂O在混合物中的质量分数的表达式：______．

设混合物中氧化亚铜的质量分数为x．
Cu₂O+CO

△

.

2Cu+CO₂
144 44
m₁×x m₃

144

44

=

m1×x

m3

，x=

36m3

11m1

故答案为：（1）Cu₂O+CO

△

.

2Cu+CO₂，（2）m₁、m₃，

36m3

11m1

．

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28、某化学兴趣小组同学发现铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]受热分解后，除生成CO₂和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．他们通过实验探究，分析黑色粉末的组成．
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：甲、乙、丙三位同学各自提出不同的假设，分别猜想黑色固体的组成：甲认为可能是炭粉（一种碳的单质）；乙认为可能是氧化铜；丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物．
三位同学中有一位的假设因为不合理，被另两位同学予以否定，请问是哪一位？不合理的原因是

甲同学．因为在他的结论中没有铜元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此是错误的

．
（3）查阅资料：氧化铜和炭粉均为黑色固体，其中氧化铜可与稀酸反应而溶解，炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．
（4）设计实验方案：验证另外两位同学的假设．
向试管中的黑色固体滴加足量的

稀盐酸或稀硫酸

溶液，待充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色．
（5）现象和结论：
若现象为

固体全部溶解且溶液变为蓝色

同学猜想正确；
若现象为

固体部分溶解且溶液变为蓝色

同学假设成立．
（6）如图为实验室用CO还原CuO的装置图，图中浓硫酸的作用是

对生成的二氧化碳气体进行干燥

，装置E中应放入的药品是

（填化学式），反应后必须对尾气进行处理的原因是：

防止一氧化碳污染空气

（2012?天河区一模）（1）CO还原氧化铜的化学方程式是

．还原产物中往往含有少量红色的氧化亚铜（Cu₂O）固体，Cu₂O能与稀硫酸发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．检验CO还原氧化铜的还原产物中是否含Cu₂O的实验方法是

取少量固体加入到足量硫酸溶液中

取少量固体加入到足量硫酸溶液中

，产物中含有Cu₂O的实验现象是

溶液逐渐变成蓝色

溶液逐渐变成蓝色

．
（2）铜锈的主要成分是铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]，则推测铜生锈的条件除铜与O₂接触外，还需要与

接触，某同学设计了如图A、B、C三组实验来探究铜生锈的条件，该同学能达到实验目的吗？

；对照实验B、C，可知铜锈蚀的条件之一为

．
（3）硫铁矿（主要成分是FeS₂）是一种铁矿石．FeS2的相对分子质量为

，用400t含FeS₂ 60%的硫铁矿，理论上可以炼出

吨铁．（假设在反应过程中FeS₂中的铁元素全部转化成铁单质，且杂质中不含铁）．

氧化铜（黑色）、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO

2Cu₂O+O₂↑．用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C

2Cu+CO₂↑的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式

2 Cu₂O+CO₂↑或2CuO+C

2 Cu₂O+CO₂↑或2CuO+C

．
Cu₂O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu₂O：

取少量还原得到的红色物质，滴加足量稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu₂O存在，否则没有

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（4）设计实验方案：验证另外两位同学的假设．
向试管中的黑色固体滴加足量的溶液，待充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色．
（5）现象和结论：
若现象为，则同学猜想正确；
若现象为，则同学假设成立．
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