题目内容
【题目】化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B. 加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液，液体由红色变为无色
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳气体
D. 铁丝生锈后产生一种红棕色固体
【答案】BD
【解析】A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，错误；B. 二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，加热时碳酸完全分解，生成水和二氧化碳气体，液体由红色变为无色，正确；C. 生成二氧化碳是对生成物的叙述，不是实验现象，错误；D. 铁锈是一种红棕色固体，正确。故选BD。
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式___________________。
(2)小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是 __________________________。
(3)小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
| 现象：_______________。 结论：燃烧产物中含Mg3N2 |
【反思与交流】
①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。
___________________________________________________。
②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释____________________。
【拓展延伸】
①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数_____1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧，所得固体质量可能是______。
A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g
