题目内容
下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度（部分）：
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 100℃ | |
| KNO3的溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 246 |
| NaCl的溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 39.8 |
（2）从结晶的方法看，海水晒盐属于______结晶（选填“蒸发”或“降温”），使用该方法的原因是：氯化钠的溶解度受温度影响______（选填“小”或“大”）；
（3）10℃时，在各盛有100g水的甲、乙两烧杯中，分别加入 等质量的氯化钠和硝酸钾固体，充分溶解后，现象如图所示．甲烧杯中加入的物质是______，加入的质量范围为：______．
解：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高逐渐增大，故要将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的继续加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度的方法；
（2）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体；
（3）10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，氯化钠的溶解度是35.8g，所以分别加入等质量的氯化钠和硝酸钾固体，充分溶解后，有剩余固体的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；而乙烧杯中无固体剩余，说明形成的溶液是不饱和溶液或恰好是饱和溶液，故加入的质量范围为：大于20.9克小于等于35.8克；
故答案为：（1）蒸发溶剂；降低温度；
（2）蒸发；小；
（3）硝酸钾；所加质量大于20.9克小于等于35.8克．
分析：（1）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：蒸发溶剂、降低温度、加入溶质，并结合硝酸钾的溶解度随温度变化情况分析解答；
（2）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体；
（3）根据10℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度并结合图示分析解答．
点评：掌握不饱和溶液、饱和溶液的转化方法，溶解度的概念，并会结合题意分析、解决问题．
（2）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体；
（3）10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，氯化钠的溶解度是35.8g，所以分别加入等质量的氯化钠和硝酸钾固体，充分溶解后，有剩余固体的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；而乙烧杯中无固体剩余，说明形成的溶液是不饱和溶液或恰好是饱和溶液，故加入的质量范围为：大于20.9克小于等于35.8克；
故答案为：（1）蒸发溶剂；降低温度；
（2）蒸发；小；
（3）硝酸钾；所加质量大于20.9克小于等于35.8克．
分析：（1）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：蒸发溶剂、降低温度、加入溶质，并结合硝酸钾的溶解度随温度变化情况分析解答；
（2）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体；
（3）根据10℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度并结合图示分析解答．
点评：掌握不饱和溶液、饱和溶液的转化方法，溶解度的概念，并会结合题意分析、解决问题．
练习册系列答案
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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度S（克/100克水），根据此表回答：
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5克/100克水，表示的含义是 ．
（2）在60℃时，10克水中加入12克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为 克，该溶液的溶质质量分数为 ．（计算结果精确到0.1%）
（3）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等，这个温度范围是 ．
（4）海水制食盐利用蒸发溶剂的方法，其原理是 ．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl的溶解度 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| KNO3的溶解度 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | 138.0 |
（2）在60℃时，10克水中加入12克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为
（3）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等，这个温度范围是
（4）海水制食盐利用蒸发溶剂的方法，其原理是
（2013?浦口区一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度