题目内容
【题目】（8分）根据下列装置图回答问题．
（1）实验室制取较纯净的氧气时，可选择图中的 装置（填字母）。进行此实验，加试剂前，连接装置并检查装置的 。
（2）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式 。点燃氢气前 。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，可选择图中的 装置（填字母）。为了确定反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是 （填物质名称）的干扰。
（4）如果氧气不足，乙醇燃烧还可能生成CO。若乙醇燃烧产物中的CO和CO2的总质量为25．2g，其中碳元素和氧元素的质量比是2：5，则参加反应的乙醇的质量是 g。
【答案】（1）AC或（BC），气密性 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）BD；氯化氢（4）13．8g
【解析】
试题分析：（1）实验室用高锰酸钾法或氯酸钾法制氧气时发生装置应选A，过氧化氢法制氧气发生装置应选B，若要收集到较纯氧气应选择C，制取气体时，加试剂前，都要检查装置的气密性
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，点燃氢气前要验纯。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）实验室制取二氧化碳气体时，用药品是固体石灰石和液体稀盐酸，反应不需要加热，可选择图中的BD装置；反应时如果盐酸过量，反应后的溶液中会有氯化氢（4）碳元素与氧元素的质量比为2:5．则碳元素占2/7,氧元素占5/7
所以,碳元素的质量=25．2克*2/7=7．2克，乙醇的质量为：7．2/（24/46）=13．8克
练习册系列答案
相关题目
