题目内容
【题目】(8分)根据下列装置图回答问题.
(1)实验室制取较纯净的氧气时,可选择图中的 装置(填字母)。进行此实验,加试剂前,连接装置并检查装置的 。
(2)写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式 。点燃氢气前 。
(3)实验室制取二氧化碳气体时,可选择图中的 装置(填字母)。为了确定反应后的溶液里含有CaCl2,张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液,结果没有观察到白色沉淀,你推测是 (填物质名称)的干扰。
(4)如果氧气不足,乙醇燃烧还可能生成CO。若乙醇燃烧产物中的CO和CO2的总质量为25.2g,其中碳元素和氧元素的质量比是2:5,则参加反应的乙醇的质量是 g。
【答案】(1)AC或(BC),气密性 (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)BD;氯化氢(4)13.8g
【解析】
试题分析:(1)实验室用高锰酸钾法或氯酸钾法制氧气时发生装置应选A,过氧化氢法制氧气发生装置应选B,若要收集到较纯氧气应选择C,制取气体时,加试剂前,都要检查装置的气密性
(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,点燃氢气前要验纯。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)实验室制取二氧化碳气体时,用药品是固体石灰石和液体稀盐酸,反应不需要加热,可选择图中的BD装置;反应时如果盐酸过量,反应后的溶液中会有氯化氢(4)碳元素与氧元素的质量比为2:5.则碳元素占2/7,氧元素占5/7
所以,碳元素的质量=25.2克*2/7=7.2克,乙醇的质量为:7.2/(24/46)=13.8克
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