题目内容
【题目】有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种.取样溶于水,有沉淀产生;过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生,沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示.由此推断白色固体中
A.沉淀只有CaCO3
B.沉淀物一定有BaSO4和CaCO3
C.溶液中可能有CaCO3和NaOH,一定有Na2SO4,BaCl2
D.溶液中一定有Na2SO4,BaCl2和CaCO3,一定没有NaOH
【答案】B
【解析】
试题分析:碳酸钙不溶于水;
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钡不溶于盐酸.
解:取样溶于水,有沉淀产生,过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生,说明沉淀中含有碳酸钙,这是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
加入足量稀盐酸后,仍然有部分沉淀,说明该沉淀是硫酸钡,进一步说明白色固体中含有硫酸钠和氯化钡,因此沉淀物一定有BaSO4和CaCO3;
因为碳酸钙不溶于水,因此溶液中不可能含有碳酸钙;
由以上分析可知,B是正确的.
故选:B.
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