题目内容
【题目】有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种．取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中
A．沉淀只有CaCO3
B．沉淀物一定有BaSO4和CaCO3
C．溶液中可能有CaCO3和NaOH，一定有Na2SO4，BaCl2
D．溶液中一定有Na2SO4，BaCl2和CaCO3，一定没有NaOH
【答案】B
【解析】
试题分析：碳酸钙不溶于水；
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于盐酸．
解：取样溶于水，有沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，说明沉淀中含有碳酸钙，这是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
加入足量稀盐酸后，仍然有部分沉淀，说明该沉淀是硫酸钡，进一步说明白色固体中含有硫酸钠和氯化钡，因此沉淀物一定有BaSO4和CaCO3；
因为碳酸钙不溶于水，因此溶液中不可能含有碳酸钙；
由以上分析可知，B是正确的．
故选：B．
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