[题目]实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究:取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中.逐滴滴入碳酸钠溶液至过量.滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示.试回答:(1)分析图中信息可知.20g废液中.所含的溶质是 ,(2)在废液中加入碳酸钠溶液.首先与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 ,(3)计算废液中氯化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究：取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。

试回答：

（1）分析图中信息可知，20g废液中，所含的溶质是（写化学式）；

（2）在废液中加入碳酸钠溶液，首先与碳酸钠溶液反应的化学方程式为；

（3）计算废液中氯化钙的质量分数是多少？(写出计算过程)

【答案】（1）CaCl2和HCl

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑

（3）11.1%

【解析】碳酸钙和盐酸反应的方程式为： CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O ，因此可知反应后的溶液中一定有氯化钙，可能有氯化氢。由图可知开始没生成沉淀说明滤液中有两种溶质，为氯化钙和氯化氢，开始发生的是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水的反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑；设废液中氯化钙的质量为x,

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,

111 100

X 2g

111/x=100/2g

X=2.22g

废液中氯化钙的质量分数是2.22g÷20g×100%=11.1%

练习册系列答案

【资料查阅】

（1）

（2）Cl2是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液。

（3）HCl极易溶于水。

（4）CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是_______________。装置E的作用是_______________。

（2）实验操作的先后顺序是a→_______________（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）检验该装置气密性的方法是_______________ 。

（4）在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变, 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______________；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是_______________（填序号）。

A．氯化氢水溶液有漂白性 B．氯气的水溶液有漂白性

C．氯化氢气体有漂白性 D．干燥的氯气有漂白性

（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是_______________ 。

（6）④中发生反应的化学反应方程式是________________ 。

（7）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是_______________。

【题目】二氧化氯（ClO2）气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒，因为它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种常用制备方法

方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________________________。

（2）我国最新研制出制备二氧化氯的新方法，其微观示意图如下：

写出该反应的化学方程式 __________________________________________。

（3）消毒时，ClO2能将污水中的Fe2+、Mn2+、CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含有CN_,ClO2能将污水中的CN-氧化为两种无毒气体，你认为这两种气体是_________________。

【题目】下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A. 向一定量的盐酸中逐滴加水稀释

B. 某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分

C. 金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼

D. 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c

【题目】在学校药品室发现一卷放置已久的镁带，表面有一层白色固体。

提出问题：镁带变质了吗？

查阅资料：i镁久置于潮湿空气中会变成碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]

ii碱式碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳。

iii镁与冷水不反应。

进行猜想：猜想一：镁带没有变质。

猜想二：镁带部分变质生成了碱式碳酸镁。

猜想三：镁带完全变质生成碱式碳酸镁。

实验探究：

（1）同学们设计了如下图中图一所示的实验，根据实验结果可以否定猜想_____（填编号，下同）。

（2）为了进一步探究另两种猜想，同学们收集图一所示实验中产生的无色气体，用图二所示的实验装置继续实验：

Ⅰ．按ABCD的顺序连接好仪器。

Ⅱ．A中有明显变化，其现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式是_______________

B装置的作用是_____________；C装置的作用是_______________________。

Ⅲ．C中无明显变化，若D中收集到无色气体，则可证明猜想______成立，D中收集到的气体是________；若D中没有收集到无色气体，则证明猜想_______成立。

【题目】右下图中， “—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中符合右下图要求的是（）

	甲	乙	丙	丁
A	H2SO4	Ba(NO3)2	NaOH	Na2CO3
B	CaCl2	K2CO3	Ca(OH)2	HCl
C	C	H2O	CO2	O2
D	Al	CuSO4	Zn	H2SO4

A. A B. B C. C D. D

【题目】某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。

实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。

（1）计算：需要浓硫酸的质量____________g，约8.2mL。

（2）量取：用量筒准确量取所需的浓硫酸和水。

（3）混匀：稀释时一定要将____________沿器壁慢慢注入____________里，并不断搅拌。

（4）装瓶贴标签：请填写下侧的标签。____________

实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的

稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试计算：

样品中铜的质量分数。（计算结果精确到小数点后一位）______（在答题卡上写出计算过程）

【题目】根据下图所示的实验回答问题：

（1）甲实验中仪器a的名称是____________：图中实验的不足之处是__________________。

（2）乙实验中A装置可除去一氧化碳气体中的二氧化碳，反应的化学方程式为：____________________；B装置可除去一氧化碳气体中的水蒸气说明氢氧化钠具有_____________的性质。

（3）丙实验中水中白磷不燃烧，试管中白磷燃烧，这说明可燃物燃烧需要___________。

【题目】【2015年江苏省苏州市】下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42－、NO3－、K+、OH－ B．HCO3－、Cl－、SO42－、Na+

C．Cl－、NO3－、K+、Na+ D．NH4+、Cl－、OH－、K+

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