题目内容
【题目】某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。
实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。
（1）计算：需要浓硫酸的质量____________g，约8.2mL。
（2）量取：用量筒准确量取所需的浓硫酸和水。
（3）混匀：稀释时一定要将____________沿器壁慢慢注入____________里，并不断搅拌。
（4）装瓶贴标签：请填写下侧的标签。____________
实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的
稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。
试计算：
样品中铜的质量分数。（计算结果精确到小数点后一位）______（在答题卡上写出计算过程）
【答案】 15 浓硫酸 水 硫酸溶液 9.8% 解：设黄铜样品中锌的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.1g
65：2= X: 0.1g
X=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为（10g-3.25g）/10g ×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】实验Ⅰ：（1）根据根据溶液配制前后溶质质量不变解答；
（3）根据浓硫酸稀释的操作步骤（酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅）分析；
（4）根据标签的填写要求分析；
实验Ⅱ：根据相关反应分析解答。
解：实验Ⅰ：（1）设需要浓硫酸的质量为x。98%x=150g×9.8% x=15g；
（3）混匀：稀释时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；
（4）装瓶贴标签：标签内容包括名称、溶质质量分数。故填硫酸溶液 9.8%；
实验Ⅱ：由图示可知生成氢气的质量为0.1g，根据氢气的质量算出锌的质量，再算出铜的质量，最后计算质量分数。
设黄铜样品中锌的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为
=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是____________；
（2）石灰浆调pH大约要调节到__________
A. 2 B. 5 C. 7 D.10
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式________________________________；
（4）操作I最后温度应该控制在___________℃左右；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_________________。
【题目】如图，硒被誉为“抗癌大王”．根据提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（ ）
A. 硒属于金属元素
B. 硒的原子序数是34
C. 硒的原子结构示意图中x=4
D. 硒的相对原子质量是78.96 g
【题目】小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：A烧杯盛有20mL水
相关资料：
硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度℃ | 10℃ | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 110 | 246 |
整个过程溶剂量不变，根据有关资料回答问题：
（1）A→B、B→C溶解过程中还需要用________________（填一仪器名称）；
（2）上述实验过程中属于饱和溶液的是（填字母）__________________；
（3）在B、C、D、E中，溶液的溶质质量分数最小是___________________（填字母）。