题目内容
【题目】下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C. 碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
D. 电解水实验
【答案】D
【解析】A、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，图象显示是过一段时间才出现沉淀，错误；B、锌的金属活动性大于铁的金属活动性，锌的反应速率快，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成的氢气质量铁大于锌，与图像不符，错误；C、碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳逸出，固体质量先减小，再不变，与图像不符，错误；D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，体积比是2：1，与图像相符，正确。故选D。
走进文言文系列答案
【题目】为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题
(1)试管A中的现象是______________________。
(2)试管B中反应的化学方程式为_____________________________。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
（提出问题）无色滤液中的溶质是什么？
（作出猜想）
猜想I NaCl
猜想I I NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3
猜想IV：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3
小明认为猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化学方程式表示)。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想____成立 |
ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量____ | 有气泡产生 |
【题目】某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
剩余固体的质量/g | 9 | 6 | 3 | 2 |
分析数据计算(結果精确到0.1%)：
(1)该祥品中碳酸钙的质量分数为__________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。
(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为__________。
【题目】氢氧化钙和氢氧化钠是两种常见的碱。小花同学将两种碱溶液分别装入试管A、B两支试管中，并进行如下图所示的三组实验。
（1）实验1中，两支试管的溶液都变成________色。
（2）实验2中，若试管B中盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________________________，该反应的基本类型是_______反应。
（3）实验3中，某同学向两支试管中吹气，A中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为______________________________。B中无明显现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，该同学进行了如下探究。
（提出猜想）猜想1：溶质是氢氧化钠；
猜想2：溶质是碳酸钠；
猜想3：溶质是_____________。
溶质中出现碳酸钠的原因是氢氧化钠与__________发生了反应。
（实验和结论）
实验 | 实验现象 | 结论 |
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，静置后取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液 | ____________ | 猜想3成立 |
（反思与评价）
老师评价该同学得出的结论不正确，是因为猜想2也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要将氢氧化钙溶液换成_________溶液。
【题目】阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称 | 赤铁矿 | 孔雀石 | 辉铜矿 | 铝土矿 | 白钨矿 |
图样 |
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主要成分 | Fe2O3 | Cu2（OH）2CO3 | Cu2S | Al2O3 | CaWO4 |
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用_____（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是_____。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式_____。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的_____性。
（5）根据材料可知，_____合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②_____；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
