[题目](1)用化学用语填空:①地壳中含量最多的元素是: , ②氢分子: ,③2个硫酸根离子: , ④氧化铁: .(2)写出符号“2SO2 中数字的含义①前面的2表示 ,②后面的2表示 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）用化学用语填空：

①地壳中含量最多的元素是：_______；

②氢分子：_______；

③2个硫酸根离子：________；

④氧化铁：_______。

（2）写出符号“2SO2”中数字的含义

①前面的2表示__________________________；

②后面的2表示_____________________________。

【答案】O 两个二氧化硫分子 1个二氧化硫分子含有2个氧原子

【解析】

①地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。

②氢分子化学式为

③2个硫酸根离子表示为。

④氧化铁化学式为。

（2）①符号“2SO2”中前面的2表示两个二氧化硫分子。

②符号“2SO2”中后面的2表示1个二氧化硫分子含有2个氧原子。

练习册系列答案

二氧化氯（ClO2）1000毫升
溶质的质量分数	80%
密度	1.2克/厘米3
相对分子质量	67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

求：（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是克，其中含溶质二氧化氯克．

（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点一位）

（3）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？

【题目】实验课上，老师将一定量的锌粉放入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液，老师让同学们对固体和滤液的组成进行探究．

探究一：滤液中含有哪些溶质同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想：

（猜想一）：只有硝酸锌（猜想二）：有硝酸锌、硝酸铜

（猜想三）：有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银（猜想四）：只有硝酸银

（1）你认为猜想______不合理；

（2）有同学提出不用实验就可以确定猜想一是否成立，理由是______；

（3）为了验证猜想二和猜想三是否成立，同学们经过讨论，提出了一套方案，向滤液中加入铜粉，若______，证明猜想二成立．

探究二：固体由哪些物质组成：在确定固体组成时，小明认为可先取部分固体向其中加入稀硫酸，小明这样做的目的是______．

【题目】化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应统称为“C1化学”。为了节约煤炭和石油资源，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常的天然气（主要成分是CH4）中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨气（NH3 ）的工艺流程：

（1）产品氨气中氮元素的化合价为 _____________；

（2）该工艺流程中参与循环的物质是 _________________；

（3）工艺流程④要求温度控制在500℃、压强为3×107Pa、并用铁做催化剂，其转化率最高，试写出其反应的化学方程式 ________________________。

【题目】现提供下列装置：

（1）上图E装置中，甲仪器的名称是___________。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2发生装置可选用 _______（填装置序号），写出反应的化学方程式_____，用装置C干燥O2，气体由导管______端（填“a”或“b”）进入。

（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为______；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为_______。

（4）如下装置用于一氧化碳还原氧化铁的实验，该装置集合了主反应的发生、产物检验和尾气处理于一体。

实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性。

步骤2：对W形管前端的浓硫酸进行80℃水浴加热。取下滴管，吸取甲酸（HCOOH）后连接于装置中，轻轻挤压滴管，将甲酸逐滴滴加到浓硫酸中。甲酸在浓硫酸的催化下反应生成一氧化碳和一种常见的液体。当D中集气瓶内液面下降到标记位置时，点燃B处酒精灯。

步骤3：当看到B中红棕色粉末全部变黑且装置D中出现相应的现象时，继续加热2-3分钟，而后熄灭酒精灯。

步骤4：检验B中得到的产物是铁。

步骤5：实验结束后，取下集气瓶，拿到安全之处，拔掉双孔塞，立即点燃尾气。

①步骤2中，当D中集气瓶内液面下降到标记位置时才点燃B处酒精灯，这样操作的原因是_________。

②实验过程中，装置B处（指W形管的后端内）发生反应的化学方程式为_____，装置D中集气瓶内的现象是_______。

③装置C的作用是_________。

【题目】测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：

（1）完全反应后产生二氧化碳 g；

（2）大理石样品中CaCO3的质量分数。

【题目】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A.X的值为22B.该反应属于分解反应

C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

【题目】实验室选用下列图1装置制取气体。

根据要求回答问题：

（1）用 A 装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_________。

（2）要收集一瓶干燥的二氧化碳，应在 E装置中盛放_________，然后连接的收集装置应选用________（填“B”、“C”或“D”）。

（3）工业上常需分离 H2、CO2的混合气体，某同学采用图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞 N，打开活塞 M，通入混合气体，可收集到_________（填气体的化学式）。

②然后，_________（填操作），又可收集到另一种气体。

【题目】黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用以下式子表示其反应和生成物：2KNO3+3C+SK2S+N2+3X，则X的化学式为_____，如果你配制火药，那么KNO3，C，S这三种原料的质量比（化成最简整数比）是_____时，才能使火药燃烧最充分．

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