某金属加工厂有大量金属铝.铁.铜的废弃粉末.为充分利用金属资源.分离和回收金属.某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案:请完成下列各题:(1)步骤①中分离得到的金属B是 .(2)步骤②中所需的主要操作是 .(3)步骤③生成沉淀的化学反应方程式是 ,因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应.步骤③逐滴加入试剂至为止.(4)电解熔融Al2O3制金属铝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离
和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：

请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是                   。
（2）步骤②中所需的主要操作是                   。
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是                                  ；
因Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至                             为止。
（4）电解熔融Al₂O₃制金属铝的化学方程式是                             。

⑴铁（或Fe）
⑵置换反应
⑶3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl 逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全（或加入适量的氢氧化钠溶液，注：描述中要有控制速度或适量含意）
⑷2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑（未标“熔融”不扣分）

解析试题分析：（1）磁铁能将铁吸出，故金属B为铁；（2）金属A为铝和铜的混合物，加入稀盐酸，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故反应属于置换反应；（3）步骤②中生成的溶液是氯化铝溶液，它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl；因为Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量，故应逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
（4）熔融的三氧化二铝电解生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑；
考点：物质的相互转化和制备；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

练习册系列答案

相关题目

生活中处处有化学，日常生活中许多物质都与化学有关．请回答：
（1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是        ．
（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决白色污染问题，还应该从哪些方面入手？（答一点）                     ．
（3）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
①世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟                   等物质相互作用的结果．试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法                  ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程式表示）                                   ．
②小明同学欲验证X，Y，Z三种金属的活动性，根据实验得出如下结论：
A．X和稀硫酸不反应
B．Z+H₂SO₄（稀）=ZSO₄+H₂↑
C．X+2YNO₃=2Y+X（NO₃）₂
这三种金属的活动性强弱顺序是                     ．

（8分）铁盒罐头过期会出现“胖听”现象（内部产生大量气体，底和盖向外鼓胀），一般分为两类：
（1）化学性“胖听”：一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体．
（2）生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致．
用金属针头钉入罐头内，将气体导出进行如下实验，请填写下列实验报告：

实验内容	实验现象	化学方程式	属于何种“胖听”
（1）点燃导出气体，罩上玻璃杯	玻璃杯内壁有出现
（2）导出气体通入澄清的石灰水中	石灰水变

人类生产和生活中都离不开金属。
（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。
（2）铁生锈的条件是                                    。
（3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分，设计如下流程并实验。
【资料：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O】

根据流程回答下列问题：
①实验操作Ⅰ的名称是______。
②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是                             。
③废料的成分是

(5分) “辽宁号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）。请回答下列问题：
钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO₂）提取金属钛的主要工艺流程如下：

①上述流程中的TiO₂中钛元素的化合价是        。
②步骤Ⅰ中，钛铁矿中的FeO和碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为                                               。
③步骤Ⅱ中，TiO₂、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl₂）制得TiCl₄和一种可燃性气体，该气体是                   。
④步骤Ⅲ反应所得金属钛中含有少量的金属镁。若要除去金属钛中的镁，可选用的试剂是           。充分反应后，再通过          （填操作名称）、洗涤、干燥即可。

下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是

A．钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+3价

B．①中反应方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂一定条件2X+2TiCl₄+6CO，则X为FeCl₃

C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为1：2

D．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为复分解反应

金属在生成生活中应用广泛．
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是　　（填序号）．
A．铁锅             B．铜导线            C．铝箔
（2）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是　             　；
（3）废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　                                                         　；
（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①操作C的名称为　               　；
②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式　                            　；
③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为　                 　．此步反应的方程式为　                                      　．

如图如示，若将稀H₂SO₄比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题．
（1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）进口→　　→出口。若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为（填化学式）　　，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有　种。
（2）写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：　　．若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第　层。

根据下列数型图像回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为
（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t₁℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用    的方法达到饱和状态
②将t₂℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t₁℃时。可以析出    g a物质。
（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是

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