题目内容

下图为某化工企业生产流程示意图:

下列说法正确的是

A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价
B.①中反应方程式为:2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl3
C.②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为1:2
D.③中氩气(Ar)作保护气,反应类型为复分解反应

B

解析试题分析:A.设FeTiO3中Ti的化合价是x.FeTiO3中Fe的化合价是+2价,O的化合价是-2价,利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则可得(+2)+x+(-2)×3=0,解得x="+4" 所以钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是+4价,故说法错误;B.根据质量守恒定律,在反应前后各元素原子的个数不变.从2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等,故x中无钛原子、氧原子、碳原子;反应前铁原子为2个,反应后只有x有,所以2x中有2个,从而x中有1个;反应前氯原子有14个,反应后x除外有8个,所以2x中有6个,因此x中有3个,因此x的化学式是FeCl3,故说法正确;C. 根据从化学方程式CO+2H2═CH3OH,结合化学方程式的意义可知一氧化碳和氢气的质量比是:28:4=7:1,故说法错误;D.由图示可知,TiCl4与Mg反应的反应物是TiCl4与Mg,生成物是Ti和MgCl2,该反应符合“单+化→单+化”的特点,为置换反应,故说法错误.
考点:物质的相互转化和制备;元素化合价的计算;基本反应类型;质量守恒定律及其应用

练习册系列答案
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(12分)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
(1)某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3,为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。

①连接装置并     ;②准确称量样品的质量;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读数;④加热至样品质量不再减少;⑤冷却到室温;⑥调节量气装置两边液面相平,读数、列式计算。
Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整;
Ⅱ.装置B的作用是     ,少量植物油的作用是     ,C中的试剂是     (填字母序号);
a.碱石灰              b.浓硫酸           c.硫酸铜
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管     (填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
Ⅳ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是     (填字母序号);
a.反应前量气管水面在0刻度处,反应后仰视读数
b.样品未分解完全即停止实验
c.量气管中未加植物油
(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3,某研究小组仍使用上述装置测定m的值,测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到CO2的体积为     mL,又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L,据此计算m的值。(写出计算m的过程,最后结果保留小数点后两位)     

 组别
样品质量
CO2体积
第1组
0.21 g
22.39 mL
第2组
0.21 g
22.41 mL
第3组
0.21 g
22.40 mL

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