题目内容
【题目】实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案：①先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．
②再对滤渣A按如下流程图处理：
（1）方案①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是__（填字母）
A．加快反应速度 B．铁的金属活动性较强 C．使反应充分进行
（2）写出CuO与H2SO4反应的化学方程式__．
（3）写出滤液D与适量Fe反应的化学方程式__、__．
（4）含有硫酸亚铁的滤液有滤液C和__（填框图中字母）．
（5）在过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是__；如果过滤时发现滤液浑浊，在滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是__（写一点）．
【答案】 C CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 滤液E 引流 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯
【解析】（1）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向含有硝酸银、硝酸铜的废液中加入过量的铁粉，所得固体为铜、银、铁；加入过量的铁粉，过量的目的是使硝酸银、硝酸铜充分接触反应；（2）CuO与H2SO4反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）由流程图可推知滤液D中溶质为生成的硫酸铜和过量的硫酸；加入铁后，铁与硫酸反应生成硫酸反应和氢气，方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ；（4）含有硫酸亚铁的滤液有滤液C和滤液E；（5）在过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是引流；如果过滤时发现滤液浑浊，在滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯，或者承接滤液的烧杯不干净。
【题目】袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有_______．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
【实验探究2】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水。 | 试管外壁不发烫 | 固体中一定没有 _____________ |
【实验探究3】
【实验结论】
（1）步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有_________，其反应的化学方程式：___________________。
（2）步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有_______和______。所涉及的两个反应的化学方程式为:_______________；_____________________。