Question

【题目】某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验。

（1）写出该反应的化学方程式________

（2）由图甲推测，该同学是将______中，（从A “氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B “稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择,用序号填空），

（3）图甲中B点的含义是______， C点对应溶液中的溶质为_______。

（4）由图乙可知，该反应的微观实质是______结合成水分子。

Answer 1

【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B 硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 Na2SO4和H2SO4 H+与OH-

【解析】

（1）某同学在实验室完成的是稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验，所以反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ,故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（2）由图甲知起点的溶液pH>7，所以溶液呈碱性，最终溶液的pH<7，所以溶液呈酸性，所以此实验是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中的，故填：B；

（3）图甲中B点的pH=7，说明此时溶液呈中性，说明酸与碱此时恰好完全反应，故填：硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；

（4）由图乙可知，在此反应中，反应前的硫酸根离子和钠离子仍然存在，而反应前的氢离子和氢氧根离子没有了，在反应后多出了水分子，所以反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子的过程，故填：H+与OH-。