题目内容
23、实验室有①天平、②烧杯、③量筒、④玻璃棒、⑤酒精灯、⑥药匙等仪器，张林同学用固体NaOH配制了50g15%的NaOH溶液，李华同学用浓盐酸配制了15%的稀盐酸．（1）配制过程中两位同学都不需要的仪器是
⑤
（填编号，后同），张林需要而李华不需要的仪器是①⑥
．（2）张林同学按图1的方法称量固体NaOH，李华认为NaOH有腐蚀性，所以应该纠正为
把NaOH固体放在烧杯内进行称量
．（3）张林量取水时仰视读数，李华量取浓盐酸时俯视读数（如图2，其他操作均正确），他们配制的溶液中，溶质质量分数可能是
B、D
．A．张林的偏大；B．张林的偏小；C．李华的偏大；D．李华的偏小
分析：（1）配制溶液所需要的仪器：对比两位同学配制步骤的不同，选出所使用仪器的异同；
（2）固体氢氧化钠的称取：氢氧化钠有很强的腐蚀性，为保护托盘不被腐蚀，称取时应放在玻璃器皿中进行；
（3）量取液体读数时，应保持视线与凹液面最低点在同一水平面上，仰视、俯视读数都不准确．
（2）固体氢氧化钠的称取：氢氧化钠有很强的腐蚀性，为保护托盘不被腐蚀，称取时应放在玻璃器皿中进行；
（3）量取液体读数时，应保持视线与凹液面最低点在同一水平面上，仰视、俯视读数都不准确．
解答：解：（1）溶液配制过程不需要加热，因此，他们都不选用的仪器是⑤酒精灯；张林用固体NaOH配制了50g15%的NaOH溶液，配制步骤为：计算-称量-溶解，李华用浓盐酸配制了15%的稀盐酸，加水稀释，配制步骤为：计算-量取-溶解．对比他们的配制步骤，李华不需要进行称量而张林需要称氢氧化钠质量、还需要量水的体积，所以张林需要的①天平⑥药匙而李华不需要；
故答：⑤，①⑥；
（2）氢氧化钠有很强的腐蚀性，在称取时不能放在纸上而是放在玻璃器皿内进行；
故答：把NaOH固体放在烧杯内进行称量；
（3）张林量取水时仰视读数，仰视会使读数小于实际体积，因此张林量取水的量大于实际需要量，配制溶液的质量分数偏小；李华量取浓盐酸时俯视读数，俯视会使读数大于浓盐酸的实际体积，因此李华量取浓盐酸的量小于实际需要量，配制溶液的质量分数偏小；
故选BD．
故答：⑤，①⑥；
（2）氢氧化钠有很强的腐蚀性，在称取时不能放在纸上而是放在玻璃器皿内进行；
故答：把NaOH固体放在烧杯内进行称量；
（3）张林量取水时仰视读数，仰视会使读数小于实际体积，因此张林量取水的量大于实际需要量，配制溶液的质量分数偏小；李华量取浓盐酸时俯视读数，俯视会使读数大于浓盐酸的实际体积，因此李华量取浓盐酸的量小于实际需要量，配制溶液的质量分数偏小；
故选BD．
点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．
练习册系列答案
相关题目
（2012?栖霞区二模）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（2013?盐城二模）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
【建立假设】______．
[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
| 实验方法及操作 | 可能观察到的现象 | 实验结论 |
| ______ | 有气泡产生 | ______ |
（1）有人分析，该白色粉末也有可能为______．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有______，
（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？______，请说明理由______．
（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式______．
（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．
请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
【建立假设】______．
[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
【反思与思考】
（1）有人分析，该白色粉末也有可能为______．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有______，
（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？______，请说明理由______．
（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式______．
（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
【建立假设】______．
[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
| 实验方法及操作 | 可能观察到的现象 | 实验结论 |
| ______ | 有气泡产生 | ______ |
（1）有人分析，该白色粉末也有可能为______．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有______，
（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？______，请说明理由______．
（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式______．
（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．