Question

（2012?栖霞区二模）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制150g质量分数为8% 的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

12

g，水的体积为

138

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后

BA

  （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示向20g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH的变化情况．
①根据曲线判断，当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为

NaCl、NaOH

（写化学式）．
②该盐酸中溶质质量分数为

7.3%

．
③反思：氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质量分数将

偏大

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析：（1）①根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数  以及溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量计算；
②根据质量来称量药品的步骤分析；
（2）①加入25g氢氧化钠溶液时氢氧化钠过量，通过分析反应后存在的溶质考虑；②根据图象可知反应完毕消耗氢氧化钠溶液的质量为20g，再乘以氢氧化钠的质量分数，算出氢氧化钠的质量，再通过计算算出氯化氢的质量，再除以盐酸的质量即可；③根据氢氧化钠吸水后配制的氢氧化钠溶液的实际溶质质量分数偏小，导致需要的氢氧化钠溶液增加，根据方程式计算的氯化氢变多，则溶质质量分数偏大．

解答：解：（1）①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=150g×8%=12g     水的质量=150g-12g=138g∴水的体积=

138g

1g/mL

=138mL；
②已知需要称量12g的氢氧化钠，应该先添加好砝码和游码，再加氢氧化钠到天平平衡，故操作顺序是BA；
（2）①向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠和水，当加入25g氢氧化钠溶液时氢氧化钠过量，故溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，
化学式为：NaCl、NaOH；
②向20g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液20g时恰好完全反应
    设该稀盐酸中HCl的质量为X
    HCl+NaOH=NaCl+H20
    36.5  40
    X   20g×8% 

36.5

40

=

X

20g×8%

    X=1.46g
    稀盐酸的质量分数为：

1.46g

20g

×100%=7.3%
    答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
③氢氧化钠吸水后导致实际氢氧化钠的质量少，因而配制的氢氧化钠溶液的实际溶质质量分数偏小，导致反应时需要的氢氧化钠溶液增加，根据方程式计算的氯化氢变多，则溶质质量分数偏大．

故答案为：（1）①12g，138；②BA；（2）①NaCl、NaOH；②7.3%；③偏大

点评：本题作用考查了溶液的配制的有关计算和操作步骤，并进行化学方程式的计算、误差分析等内容，这是学生学习的重点，也是易错点，关键要根据溶质质量分数定义进行理解、运用．