题目内容

甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
  所用试剂及质量 反应后所得溶液质量
甲 CaO（固）a1g，10%盐酸b1g c1g
乙 Ca（OH）2（固）a2g，10%盐酸b2g c2g
丙 CaCO3（固）a3g，10%盐酸b3g c3g
已知：a1+a2+a3=16.5g，b1+b2+b3=146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g．试求：
（1）参加反应的碳酸钙固体的质量．（写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是
 
%．
（3）反应过程中共生成水的质量是
 
g．
分析：（1）这三个反应中只有丙会生成气体二氧化碳，因而反应前后烧杯中的物质减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．
（2）将三个反应的化学方程式写出来，会发现这三个反应中参加反应的盐酸与生成的氯化钙的质量比值一样，可根据盐酸的质量求出氯化钙的质量，再根据
氯化钙的质量
反应所得溶液的质量
×100%即可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）反应后所得溶液中包括氯化钙、原稀盐酸中的水和反应生成的水，用反应后所得溶液的质量-原稀盐酸中的水的质量-氯化钙的质量即可求出反应生成水的质量．
解答：解：（1）反应后生成CO2的质量为：16.5g+146g-158.1g=4.4g
设参加反应的碳酸钙固体质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                   4.4g
100
44
=
x
4.4g
，x=10g
答：参加反应的碳酸钙固体的质量为10g．

（2）设生成氯化钙的质量为y
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      73    111
 146g×10%    y
=14.6g
73
111
=
14.6g
y
，y=22.2g 
反应后所得溶液中溶质的质量分数是
22.2g
158.1g
×100%=14.0%．
故答案为：14.0
（3）158.1g-22.2g-（146g-14.6g）=4.5g．
故答案为：4.5
点评：本道题目比较难，尤其是第二小题，它不是根据某一个化学方程式进行计算，而是总结出某几个化学反应在质量方面的共同点，然后以一个化学方程式为代表进行计算．
练习册系列答案
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19、甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图．他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（　　）
甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见下表
试剂及质量 反应后所得溶液质量
甲 CaO（固）a1g 10%盐酸b1g C1
乙 Ca（OH）2（固）a2g 10%盐酸b2g C2
丙 CaCO3（固）a3g 10%盐酸b3g C3
已知a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.8g，现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液为206.16g，试求此混合溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）
10、甲、乙、丙三位同学用下图所示的装置做有关CO2气体的实验：

（1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管①描述产生的现象
试管中液面上升，石蕊试液变红色
．
（2）乙同学将一瓶CO2沿烧杯壁倾倒 （见装置B），下层阶梯上的蜡烛火焰先熄灭，这一事实说明CO2，具有
不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的
性质．
（3）丙同学挤压装置C中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢胀大．产生这一现象的原因是
氢氧化钠溶液吸收了烧瓶中的二氧化碳，从而使得烧瓶中的气压减小
．
甲、乙、丙三位同学用如图所示装置制取常见的气体，请根据题意回答下列问题．
（1）甲同学用加热高锰酸钾制取O2，发生装置应选用如图中的
A
A
装置（填编号），该反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，图中有一处明显的错误，你的改进方法是
在试管口放一团棉花
在试管口放一团棉花
；若用C装置收集，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是
先移出导管，后熄灭酒精灯
先移出导管，后熄灭酒精灯
．
（2）乙同学利用B装置制取CO2，如图是乙同学在化学实验中主要操作过程的示意图．

根据上述实验操作过程，请找出乙同学操作错误的是（填序号）
Ⅱ
Ⅱ
、
Ⅳ
Ⅳ
．
（3）丙同学用B装置制得了与上述两个同学不同的气体，写出他实验时的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
，点燃这种气体之前一定要进行的实验操作是
检验氢气的纯度
检验氢气的纯度
．
（2012?邗江区二模）欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量．请利用如图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．

请回答下列问题：
（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→
g
g
→
h
h
→b→c→f→e→d（填写字母）．
（2）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是
水
水
，作用是
使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应
使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应
．
（3）连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B 中；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．
上述几步操作的先后顺序是
③②④①
③②④①
．
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）
偏低
偏低
．
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）
偏高
偏高
．
（6）甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：

实验步骤如下：
1检查装置的气密性；
②向试管B中加入镁条；
③准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应
调节D管，使CD两边液面相平
调节D管，使CD两边液面相平
；
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是
除去表面的氧化镁
除去表面的氧化镁
；
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：
重新实验
重新实验
；理由是
中途加酸会使气体溢出
中途加酸会使气体溢出
．
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙
偏小
偏小
，丙
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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