题目内容
甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见下表| 试剂及质量 | 反应后所得溶液质量 | ||
| 甲 | CaO（固）a1g | 10%盐酸b1g | C1 |
| 乙 | Ca（OH）2（固）a2g | 10%盐酸b2g | C2 |
| 丙 | CaCO3（固）a3g | 10%盐酸b3g | C3 |
分析：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应后均生成氯化钙溶液，求反应后溶液中溶质的质量分数，应先求出溶质氯化钙的质量．分析可有两种方法，方法一是通过钙元素这条线来求，此法需把a1、a2、a3分别求出，然后把三者产生的氯化钙的质量一一求出，较为复杂；方法二是通过氯元素这条线来求，因为氯化钙中的氯元素全部来自于稀HCl，所以可用HCl的质量求出氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数．
解答：解：设溶质氯化钙的质量为x
由氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式①CaO+2HCl═CaCl2+H2O ②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可看出HCl和CaCl2的质量关系为：
2HCl～CaCl2
73 111
189.8g×10% x
=
x=28.86g
所以此混合溶液中溶质的质量分数为：
×100%=14.0%
答：此混合溶液中溶质的质量分数为14.0%．
由氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式①CaO+2HCl═CaCl2+H2O ②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可看出HCl和CaCl2的质量关系为：
2HCl～CaCl2
73 111
189.8g×10% x
| 73 |
| 111 |
| 189.8g×10% |
| x |
x=28.86g
所以此混合溶液中溶质的质量分数为：
| 28.86g |
| 206.16g |
答：此混合溶液中溶质的质量分数为14.0%．
点评：此题用元素守恒法求解，方法一用钙元素守恒是学生们容易想到的，但很多同学用CO2的质量求出CaCO3质量后，因为求CaO和Ca（OH）2的质量太繁琐而放弃；方法二虽不容易直观想到，但求解过程比较简单．
练习册系列答案
相关题目
