题目内容

27、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A
．
A．酸             B．碱              C．盐
查阅资料：Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是
NaHCO3
．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是
NaCl
．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
适量的稀盐酸
 产生大量的气泡 该溶液是
该溶液是碳酸钠溶液

相关的化学方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
拓展与应用：请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择
CaCl2
 溶液．
分析：交流讨论：酸是由氢离子和酸根离子构成，不可能含有钠离子
查阅资料：Ⅱ．根据所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数，可以做出判断
设计实验并继续探究：（1）氯化钠溶液呈中性，pH等于7
（2）根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在
【拓展与应用】检验碳酸盐的方法较多，例如利用碳酸根可以和钙离子生成沉淀，可以选择钙盐、氢氧化钙等
解答：解：【交流讨论】酸当中不可能含有钠离子，故该溶液不可能是酸，故本题答案为：A
【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：8.8%所以能够排除碳酸氢钠故本题答案为：NaHCO3
【设计实验并继续探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故本题答案为：NaCl
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在，如果产生气泡，则说明是碳酸钠，反之为氢氧化钠，故本题答案为：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
适量的稀盐酸		 产生大量的气泡 该溶液是碳酸钠溶液
相关的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展与应用】检验碳酸盐的方法较多，例如利用碳酸根可以和钙离子生成沉淀，可以选择钙盐，故本题答案为：CaCl2溶液
故本题答案为：【交流讨论】A
【查阅资料】NaHCO3
【设计实验并继续探究】（1）NaCl
（2）
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
适量的稀盐酸		 产生大量的气泡 该溶液是碳酸钠溶液
相关的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展与应用】CaCl2溶液
点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，并能够根据它们的性质来对它们进行鉴别和区分，熟记化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
练习册系列答案
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（2012?湛江模拟）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A
A
（填字母代号）．
A．酸      B．碱      C．盐
（3）Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出结论：小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是
碳酸氢钠
碳酸氢钠
（填写物质名称）．
（4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液．
设计并实验：
a．小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是
③
③
．
b．小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
氢氧化钙溶液
产生白色的沉淀
产生白色的沉淀
 猜想②正确
相关的化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择
盐酸
盐酸
 溶液．
（2013?宛城区模拟）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na“和“l0%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．
[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢？
[交流研讨]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A
A
（填字母序号）．
A．酸    B．  碱    C．  盐
[查阅资料]
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03．
②Na2C03和NaHC03溶液都呈碱性．
③测定室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下表所示．
表l物质的溶解度
物质 NaCl NaOH Na2C03 NaHC03
溶解度/g 36 109 215 9.6
[得出结论]小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数，据判断，这瓶试剂不可能是
NaHCO3溶液
NaHCO3溶液
．
[猜想与实验]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2C03溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如表2所示实验．
表2 实验记录
  操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加 产生大量的气泡 猜想②正确
步骤二相关反应的化学方程
式是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
步骤二：把产生的气体通入澄清的石灰水中 澄清溶液变浑浊
[拓展与应用]（1）请你选择与小强不同的试剂来确定该溶液的成分，你选择
Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
溶液．
（2）小苏打（主要成分为NaHC03）中常含有少量氯化钠．化学小组的同学为了测定小苏打中NaHC03的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．
物  质  1  样  品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量（g）  9 75.4 80
计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．
（2011?南阳二模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中剩下“Na”和“10%”的字样．
已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A
A
．
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3
Ⅱ．NaHCO3、NaHCO3溶 液都呈碱性
III．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
【得出结论】：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
【作出猜想】①可能是
NaOH
NaOH
溶液，②可能是Na2CO3溶液，③可能是NaCl溶液．
【设计并实验】：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
 操作步骤  实验现象  结论及化学方程式
 取样于试管中，滴加

稀盐酸
稀盐酸
  产生大量的气泡  相关的化学方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
 把产生的气体通入澄清的石灰水  
白色沉淀
白色沉淀
  猜想②正确
【拓展与应用】：请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液． 
【综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会用少量的氯化钠，现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解．再向烧杯中加入100g氯化钠溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的质量为272g试计算：
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数？
（2）所得滤液中溶质的质量分数？
（2013?吉州区模拟）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A
A

A．酸         B．碱        C．盐
查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
盐酸（硫酸）
盐酸（硫酸）
 产生大量的气泡 该溶液是
Na2CO3
Na2CO3
，反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是
CaCl2 或Ca（OH）2
CaCl2 或Ca（OH）2
（要求类别不同），对应的现象是
产生白色沉淀
产生白色沉淀
．

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