题目内容
（2012?湛江模拟）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A
A
（填字母代号）．A．酸 B．碱 C．盐
（3）Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
碳酸氢钠
碳酸氢钠
（填写物质名称）．（4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液．
设计并实验：
a．小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是
③
③
．b．小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，她又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加 氢氧化钙溶液 |
产生白色的沉淀 产生白色的沉淀 |
猜想②正确 相关的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓ |
盐酸
盐酸
溶液．分析：（2）根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；
（3）根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；
（4）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；
（5）根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别．
（3）根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；
（4）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；
（5）根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别．
解答：解：（2）破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；故答案为：A；
（3）根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=
×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：碳酸氢钠；
（4）a：由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；故答案为：③
b：利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液；故答案为：产生白色的沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
（5）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，故答案为：盐酸．
（3）根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=
| 9.6g |
| 100g+9.6g |
（4）a：由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；故答案为：③
b：利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液；故答案为：产生白色的沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
（5）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，故答案为：盐酸．
点评：本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．
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