题目内容
（2011?南阳二模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中剩下“Na”和“10%”的字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A
A
．A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3
Ⅱ．NaHCO3、NaHCO3溶 液都呈碱性
III．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
NaHCO3
NaHCO3
．【作出猜想】①可能是
NaOH
NaOH
溶液，②可能是Na2CO3溶液，③可能是NaCl溶液．【设计并实验】：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是
NaCl
NaCl
．（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加 稀盐酸 稀盐酸 |
产生大量的气泡 | 相关的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 把产生的气体通入澄清的石灰水 | 白色沉淀 白色沉淀 |
猜想②正确 |
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液． 【综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会用少量的氯化钠，现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解．再向烧杯中加入100g氯化钠溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的质量为272g试计算：
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数？
（2）所得滤液中溶质的质量分数？
分析：【交流讨论】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；
【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
【作出猜想】根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；
【设计并实验】（1）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；
（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；
【拓展与应用】根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别．
【综合计算】利用化学方程式进行计算．
【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
【作出猜想】根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；
【设计并实验】（1）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；
（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；
【拓展与应用】根据碳酸钠、氢氧化钠的性质差异，另选一种试剂完成两种物质的鉴别．
【综合计算】利用化学方程式进行计算．
解答：解：【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；
【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=
×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；
【作出猜想】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；
【设计并实验】（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊；
【拓展与应用】利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液；
【综合计算】解：设原混合物中碳酸钠的质量是x；生成的氯化钠的量为y．
由题意：生成碳酸钙沉淀的质量为：25g+167g+100g-272g=20g，则有：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 20g y
=
，解得x=21.2g；
=
，解得y=23.4g．
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为：
×100%=15.2%
（2）所得滤液中溶质的质量分数为：
×100%=10%
故答案为：
【交流讨论】A；【得出结论】NaHCO3；【作出猜想】NaOH；【设计并实验】（1）NaCl；
（2）
【拓展与应用】Ca（OH）2．（可溶性的钙盐或钡盐等，合理即可）
【综合计算】（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数：15.2%
（2）所得滤液中溶质的质量分数：10%．
【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=
| 9.6g |
| 100g+9.6g |
【作出猜想】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；
【设计并实验】（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊；
【拓展与应用】利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液；
【综合计算】解：设原混合物中碳酸钠的质量是x；生成的氯化钠的量为y．
由题意：生成碳酸钙沉淀的质量为：25g+167g+100g-272g=20g，则有：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 20g y
| 106 |
| 100 |
| x |
| 20g |
| 100 |
| 117 |
| 20g |
| y |
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为：
| 25g-21.2g |
| 25g |
（2）所得滤液中溶质的质量分数为：
| 25g-21.2g+23.4g |
| 272g |
故答案为：
【交流讨论】A；【得出结论】NaHCO3；【作出猜想】NaOH；【设计并实验】（1）NaCl；
（2）
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 稀盐酸 | Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O | |
| 澄清石灰水 | 白色沉淀 |
【综合计算】（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数：15.2%
（2）所得滤液中溶质的质量分数：10%．
点评：本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
（2011?南阳二模）福岛核泄漏引发全球关注核安全．