题目内容
某种有机化合物3.2克完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，通过计算确定该有机化合物由什么元素组成？各元素的质量比是多少？
先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×
×100%=2.4g，
7.2g水中氢元素的质量=7.2g×
×100%=0.8g．
2.4g+0.8g=3.2g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，所以碳、氢元素的质量比=2.4g：0.8g=3：1．
答：此化合物中只含有C、H 两种元素；碳、氢元素的质量比为3：1．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×
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7.2g水中氢元素的质量=7.2g×
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2.4g+0.8g=3.2g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，所以碳、氢元素的质量比=2.4g：0.8g=3：1．
答：此化合物中只含有C、H 两种元素；碳、氢元素的质量比为3：1．
练习册系列答案
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