Question

某种有机化合物3.2克完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，通过计算确定该有机化合物由什么元素组成？各元素的质量比是多少？

Answer 1

分析：由题意“某种有机化合物3.2克完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和7.2克水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．

解答：解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g，
7.2g水中氢元素的质量=7.2g×

2

18

×100%=0.8g．
2.4g+0.8g=3.2g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，所以碳、氢元素的质量比=2.4g：0.8g=3：1．
答：此化合物中只含有C、H 两种元素；碳、氢元素的质量比为3：1．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．