题目内容
【题目】对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)图中M所属的物质类别是____。
(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能____(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是______(填化学式)。
(4)利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为_______。
【答案】酸 放出 H2O 
【解析】
(1)根据碱的通性，碱与酸发生中和反应生成盐和水，故图中M所属的物质类别是酸。
(2)生石灰是氧化钙的俗称，它能与水反应生成氢氧化钙，且反应能放出热量。
(3)性质②是非金属氧化物与碱反应生成盐和水，性质③是酸与碱反应生成盐和水。故这两类化学反应都有水生成，化学式为H2O。
(4)性质②是非金属氧化物与碱反应生成盐和水，用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成比较坚硬的碳酸钙，化学方程式为。
【题目】某兴趣小组的同学在做完酸、碱、盐相关性质的实验后，把稀盐酸、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液混合在一起，观察到有大量气泡产生，他们对反应后溶液中溶质的成分感到好奇并进行实验探究。
（查阅资料）碳酸钾溶液呈碱性。
（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想①：KCl、K2CO3；猜想②：KCl、HCl；猜想③：KCl；猜想④：KCl、HCl、K2CO3；猜想⑤：KCl、K2CO3、KOH。
上述猜想中，你认为不合理的是猜想_____（填序号），理由是_____；
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ、取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 | _____ | 猜想②、③不成立 |
Ⅱ、取步骤Ⅰ后的上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液 | _____ | 猜想⑤成立 |
（拓展应用）
（1）写出实验步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____；
（2）在确定化学反应后所得液体的溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_____。
【题目】将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
Na2CO3溶液的质量/g | 2 0 | 4 0 | 6 0 | 8 0 | 1 0 0 |
生成沉淀的质量/g | 4 | 8 | x | 10 | 10 |
（1）x的值为 。
（2）求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
【题目】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠 ．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸； | 有气泡产生 | 猜想 不成立 |
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液； | 产生 | 反应的化学方程式为： |
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液． | 溶液呈红色 | 猜想 成立 |
【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ，因此，氢氧化钠应 保存．
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．试计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量为 ；
（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为 ．
