题目内容
【题目】根据下列几种粒子的结构示意图,用微粒的序号填空:
(1)其中属于阴离子的是________,
(2)具有相似化学性质的原子是_________,
(3)属于金属原子的是________,
(4)属于同种元素的是_________,该元素在元素周期表中处于第_______周期、第______主族。
【答案】② ①③ ④ ②③ 三 Ⅵ
【解析】
(1)②质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子。属于阴离子的是②;
(2)决定元素化学性质的是最外层电子数,原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性质,由于①③的最外层电子数均为6,故具有相似的化学性质;
(3)当质子数=核外电子数,为原子,①③④中,质子数=核外电子数,均为原子,分别为氧元素、硫元素、铝元素,其中④属于金属原子;
(4)元素是具有相同核电荷数(即质子数)同一类原子的总称。同一种元素原子中质子数相同。属于同种元素的是②③,该元素核外有三个电子层,最外层电子数为6,在元素周期表中处于第三周期、第Ⅵ主族。
【题目】某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
(1)通过观察,甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析,甲同学依据的实验现象是_____。过一会儿,他又发现铜片表面有银白色固体附着,这说明______,请写出反应方程式________。
(2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,想再补充一个实验,请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验,达到探究目的。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | ______ |
(3)通过以上探究,四种金属的活动性由强到弱的顺序是:_______________。
【题目】下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。
(1)实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体,有关化学方程式为:,硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体,能溶于水,根据上述信息回答:实验室制取硫化氢的发生装置为_____(用字母序号填空),收集装置为_____(用字母序号填空)。
(2)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
(提出问题)上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?
(方案设计)大家经过讨论,一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2,你认为原因是a:_____;
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
(实验与结论)
实验 | 实验现象 | 实验内容 |
A | 剧烈反应,迅速放出大量气泡 | 反应速率过快,气体不便收集,不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡,速率迅速减慢,反应几乎停止。 | 无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2 |
C | 产生气泡,速率适中 | 速率适中持续产生CO2,能用于实验室制取CO2 |
根据探究结论,实验室制取二氧化碳选择第C组药品,该药品制取二氧化碳的反应原理是b:_____用化学方程式表示为c:_____;验满方法是d:_____;检验方法是e:_____。
(3)由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素:_____。
(4)如图:为了探究二氧化碳能否与水反应,现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。
现象:第一朵紫色干花喷上水,紫花不变色;第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,紫花也不变色;第三朵紫色干花先喷上水,再放入盛二氧化碳的集气瓶中,紫花_____(填写关于颜色的现象)。结论:以上实验现象说明:_____。反应的化学方程式是:_____。
【题目】某钙片的标签如下图,且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素。某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验,每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是:钙片中的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量,数据如下表:
物质的质量 | |
反应前:烧杯+盐酸 | 22g |
10片钙片 | 8g |
反应后:烧杯+剩余物 | 26.7g |
(1)列式计算反应中生成二氧化碳的质量为_______________。
(2)计算每片钙片中钙的实际质量__________。(要求写出解答过程)
(3)请通过计算推断此标签中的含钙量是_____(填“虚假”或“真实”)的。
【题目】将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如图所示,溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)
反应时间(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度(℃) | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是_____℃
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数_________(精确到0.1%)