题目内容

【题目】下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。

1)实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体,有关化学方程式为:,硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体,能溶于水,根据上述信息回答:实验室制取硫化氢的发生装置为_____(用字母序号填空),收集装置为_____(用字母序号填空)。

2)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。

(提出问题)上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2

(方案设计)大家经过讨论,一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2,你认为原因是a_____

讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。

(实验与结论)

实验

实验现象

实验内容

A

剧烈反应,迅速放出大量气泡

反应速率过快,气体不便收集,不宜于实验室制取二氧化碳

B

产生气泡,速率迅速减慢,反应几乎停止。

无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2

C

产生气泡,速率适中

速率适中持续产生CO2,能用于实验室制取CO2

根据探究结论,实验室制取二氧化碳选择第C组药品,该药品制取二氧化碳的反应原理是b:_____用化学方程式表示为c:_____;验满方法是d:_____;检验方法是e:_____

3)由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素:_____

4)如图:为了探究二氧化碳能否与水反应,现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。

现象:第一朵紫色干花喷上水,紫花不变色;第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,紫花也不变色;第三朵紫色干花先喷上水,再放入盛二氧化碳的集气瓶中,紫花_____(填写关于颜色的现象)。结论:以上实验现象说明:_____。反应的化学方程式是:_____

【答案】B D 浓盐酸具有挥发性 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 用一根燃烧的木条,平放在集气瓶口,观察木条是否熄灭 向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡,观察是否变浑浊 是否连续产生气体等 变红色 二氧化碳能与水反应 CO2+H2O=H2CO3

【解析】

(1)块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体,因此发生装置选B,故填写:B

(2)硫化氢能溶于水,硫化氢的相对分子质量为:34,空气的平均分子质量为:29,硫化氢的相对分子质量大,因此硫化氢的密度比空气密度大,收集装置应用向上排空气法,选择D;故填写为:D

(3)浓盐酸具有挥发性,会导致二氧化碳不纯,故填写:浓盐酸具有挥发性;

(4)石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此,制取二氧化碳的反应原理是:碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;

(5)用化学方程式表示制取二氧化碳的反应原理是:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,故填写:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(6)二氧化碳不燃烧,不支持燃烧,验满方法是:用一根燃烧的木条,平放在集气瓶口,观察木条是否熄灭,故填写:用一根燃烧的木条,平放在集气瓶口,观察木条是否熄灭;

(7)二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,因此,检验二氧化碳的方法是:倒入澄清的石灰水振荡,观察是否变浑浊,故填写:向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡,观察是否变浑浊;

(8)碳酸钠是白色粉末,与稀盐酸反应时速度太快,不利于收集二氧化碳气体;石灰石与稀硫酸反应时,生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行,确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑的因素有:反应速率要适中,便于收集、药品的性质、是否连续产生气体等,故填写:是否连续产生气体等;

(9)二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使喷有紫色石蕊的纸花变红色,故填写:变红色;

(10)该实验现象说明:二氧化碳能与水反应,故填写:二氧化碳能与水反应;

(11) 反应的化学方程式是:CO2+H2O=H2CO3,故填写:CO2+H2O=H2CO3

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