题目内容

在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则关于滤液下列说法正确的选项是


  1. A.
    一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁
  2. B.
    一定无硫酸铜，可能含有硫酸亚铁
  3. C.
    一定含有硫酸亚铁和硫酸铜
  4. D.
    一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜
A
练习册系列答案
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5、某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3～4 min，冷却后，试管内有红色物质．
1、提出问题：试管内的红色物质可能是什么？
2、进行猜想：你认为可能是
铜
、
生成的氧化铁
．（任写两种猜想）
3、实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证．

4、查阅资料：铁粉和氧化铜为黑色物质在高温下可以发生置换反应，铜、氧化铁均为红色．
5、得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是
2Fe+3CuO=Fe2O3+3Cu
．
某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

（1）废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是
b
b
（填字母序号）．
a．加热时氧化铜易分解生成铜   
b．铜与氧气没有完全反应
c．加热时铜不能与氧气反应
（2）操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、
漏斗
漏斗
．
（3）盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象可得，滤渣中一定含有
Ag
Ag
．
（2012?鼓楼区一模）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）．
（1）实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是
将装置内的空气排尽
将装置内的空气排尽

（2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他的操作对吗？说明理由
不对；b中的NaOH溶液会倒吸入a中造成硬质玻璃管破裂
不对；b中的NaOH溶液会倒吸入a中造成硬质玻璃管破裂

（3）如果氢氧化钠溶液是足量的，对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的增重测定出氧化铁的质量分数将
偏小
偏小
（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是
氢氧化钠增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小
氢氧化钠增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小
，若有误差，则减小误差的改进措施是
在ab之间再连一个盛有氧化铜的两头通的玻璃管和a装置同时加热，在b后连一个干燥装置和b一起称增重
在ab之间再连一个盛有氧化铜的两头通的玻璃管和a装置同时加热，在b后连一个干燥装置和b一起称增重
．
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸112.5g，过滤得到滤渣2.5g （假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中氯化铁的质量分数．（计算过程中保留二位小数，最后精确到0.1%）
在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，再向滤液中放一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，根据上述现象作出的判断中正确的是（　　）
A、不溶物一定是铜B、不溶物一定是铁C、滤液是硫酸亚铁溶液D、滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液

在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，再向滤液中放一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，根据上述现象作出的判断中正确的是


  1. A.
    不溶物一定是铜
  2. B.
    不溶物一定是铁
  3. C.
    滤液是硫酸亚铁溶液
  4. D.
    滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液

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