Question

在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，再向滤液中放一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，根据上述现象作出的判断中正确的是

1. A.
   不溶物一定是铜
2. B.
   不溶物一定是铁
3. C.
   滤液是硫酸亚铁溶液
4. D.
   滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液

Answer 1

C
分析：根据铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H₂SO₄以及Fe与H₂SO₄的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．
解答：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明加入的稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸．
A、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中一定有铜，但铁是否反应完无法确定，故也可能有铁，故A错误；
B、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故B错误；
C、因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中没有硫酸和硫酸铜，故C正确；
D、再向滤液中放一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，故D错误．
故选：C．
点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．