题目内容

在氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,再向滤液中放一枚铁钉,过一会儿取出,发现铁钉无变化,根据上述现象作出的判断中正确的是(  )
A、不溶物一定是铜B、不溶物一定是铁C、滤液是硫酸亚铁溶液D、滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液
分析:根据铁及CuO等物质的有关化学性质.分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及Fe与H2SO4的反应就易错解.如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件,并结合铁的化学性质,便能正确作答.
解答:解:根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片,铁片无任何变化,说明加入的稀硫酸少量或恰好完全反应,同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸.
A、滤液中没有硫酸和硫酸铜,说明不溶物中一定有铜,但铁是否反应完无法确定,故也可能有铁,故A错误;
B、滤液中没有硫酸和硫酸铜,说明不溶物中有铜,但铁是否反应完无法确定,所以铁可能含有也可能不含有,故B错误;
C、因为硫酸和铁参加了反应,所以滤液中一定有硫酸亚铁,但由于滤液和铁不反应,所以滤液中没有硫酸和硫酸铜,故C正确;
D、再向滤液中放一枚铁钉,过一会儿取出,发现铁钉无变化,说明滤液中没有硫酸和硫酸铜,故D错误.
故选:C.
点评:此题是一道推断知识考查题,解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析,也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在,这是解题的关键.
练习册系列答案
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(2012?鼓楼区一模)化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数.
Ⅰ.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后,用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化).
(1)实验中持续通入干燥的氮气.加热前缓缓通入一段时间,其作用是
将装置内的空气排尽
将装置内的空气排尽

(2)反应结束后,甲同学熄灭了喷灯的火焰后,马上停止通入N2,他的操作对吗?说明理由
不对;b中的NaOH溶液会倒吸入a中造成硬质玻璃管破裂
不对;b中的NaOH溶液会倒吸入a中造成硬质玻璃管破裂

(3)如果氢氧化钠溶液是足量的,对二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同学用氢氧化钠溶液的增重测定出氧化铁的质量分数将
偏小
偏小
(选填“偏大”、“偏小”或“准确”),原因是
氢氧化钠增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小
氢氧化钠增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小
,若有误差,则减小误差的改进措施是
在ab之间再连一个盛有氧化铜的两头通的玻璃管和a装置同时加热,在b后连一个干燥装置和b一起称增重
在ab之间再连一个盛有氧化铜的两头通的玻璃管和a装置同时加热,在b后连一个干燥装置和b一起称增重

Ⅱ.乙同学取矿石样品10g,加入足量稀盐酸,完全反应后,共用去稀盐酸112.5g,过滤得到滤渣2.5g (假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应).请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中氯化铁的质量分数.(计算过程中保留二位小数,最后精确到0.1%)

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